Relatório de Química-Analítica

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IFRO - CAMPUS JI-PARANÁ

CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA

Disciplina:

 Química Analítica

 

                                                                  LIÇÃO 01

Preparo de Solução e Padronização da base Hidróxido de Sódio (NaOH)

ALUNOS: Sanlly Gabriella Vaelante Santos 

TURMA: 3º A Química

PROFESSOR:

DATA: 18/04/2022

JI-PARANÁ/RO

Resumo

Neste relatório sobre indicadores naturais ácido-base tivemos como ob

jetivo central constatar experimentalmente os ácidos e as bases e como utilizar corretamente os indicadores mais comuns. Ao longo de toda a experiência, foram feitas observações para melhor entendimento e rendimento da pesquisa.

1.      Introdução

 No preparo de uma solução, o soluto é a substância minoritária (disperso) e o solvente é o majoritário (dispersante) que está em maior proporção na mistura e dissolve o soluto. Geralmente, nos laboratórios de química, o solvente mais utilizado é a água destilada. As soluções podem ser classificadas de acordo com as quantidades de soluto dissolvido, podendo ser insaturadas, saturadas ou supersaturadas. Para defini-las, é importante lembrar que a solubilidade de um soluto é a quantidade máxima deste que pode dispersar-se numa determinada quantidade de solvente a uma dada temperatura.

A titulação é uma técnica volumétrica utilizada para a determinação exata da quantidade de matéria de uma referida substância presente em uma solução, utilizamos para isso um reagente de concentração definida, um padrão primário. Para a realização da técnica adiciona-se, controladamente, o reagente de concentração conhecida à solução que contém a substância de interesse, ou vise-versa, utilizando um indicador para averiguar quando a reação se completa. Ademais, através do volume de reagente adicionado e da sua concentração, determina-se a quantidade de matéria do reagente consumido; e assim, através da estequiometria da reação (equação balanceada), determina-se a quantidade de matéria da substância de interesse e, se conhecido o volume de solução que a continha, a concentração da solução. Por fim, após a determinação exata da concentração da amostra de interesse, ou a sua padronização a mesma torna-se um padrão secundário.

 

Padrão primário:- Para ser um padrão primário tem que atender os requisitos.

 

1.      Deve ter pureza conhecida.

2.      Deve ser estável em temperaturas necessárias para secagem.

3.      Não deve ser higroscópio, nem reagir com o oxigênio ou com dióxido de carbono a temperatura ambiente.

4.      Deve reagir quantitativamente com a substância de interesse a ser padronizada.

Ter massa elevada, o que permitirá que eventuais erros de pesagem sejam sempre inferiores aos erros de leitura de escalas de buretas.

 

2.     Objetivos

Aprender as técnicas de titulação e de padronização uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração de 0,1 mol/L.

3.          Procedimento experimental

Parte 1

Preparou-se uma solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) 0,1mol/L, consultar, no rótulo ou na tabela periódica, qual a massa molar (em g/mol) do material. De posse dessas informações:

1.      Calcule a massa de NaOH necessária para preparar 250,0mL de solução 0,10mol/L. Pese a quantidade calculada de NaOH em um vidro de relógio.

2.      Transfira, quantitativamente, o material para um béquer de 50,0mL e acrescente um pequeno volume de água destilada ao béquer, suficiente para a solubilização da base, e transfira a solução para um balão volumétrico de 250,0mL, procedendo a transferência quantitativa do material por lavagem do béquer por porções pequenas de água destilada. ATENÇÃO: cuidado para que a quantidade de água utilizada na dissolução do sal não ultrapasse o volume final desejado (250,0mL). Por isso, é importante que as dissoluções sejam feitas com um mínimo de água.

3.      Complete o volume da solução com água destilada até a marca da aferição do balão volumétrico (acertar o menisco).

4.      Tampe e agite, apenas por inversão, o balão volumétrico para a completa homogeneização.

5.      Transferir a solução preparada para um fresco de armazenamento, de plástico, rotular e guardar o material para uso futuro.

 

 

Parte 2

1.          Inicialmente, realisou-se os cálculos para saber qual a massa de padrão primário (Biftalato de potássio) necessário para reagir completamente com uma alíquota 20,0mL da solução de NaOH com concentração 0,10mol/L. Após a realização dos cálculos proceder a pesagem, da massa calculada, com a maior precisão possível, posteriormente transferir esta massa para os um Erlenmeyer de 125mL, e dissolver com, aproximadamente, 20,0mL de H2O destilada, em seguida adicionar 3 gotas do indicador fenolftaleína na solução padrão primário preparada.

2.          Preparou-se mais duas soluções do padrão primário, pois o experimento será realizado em triplicata.

3.          Em uma bureta de 50,0mL adicionou a cerca de 2,0mL da solução de NaOH para a realização do condicionamento da bureta e descartar este volume, feito isso acertar o risco de aferição da bureta, acertando o menisco, com a solução de NaOH. E realizar o experimento até que a reação entre o padrão primário e a solução de interesse tenha se completado, sendo observada a mudança de coloração da solução, ocasionada pelo indicador. Repedir o processo por mais duas vezes.