Relatório de Química sobre elementos e componentes do grupo 14

CENTRO UNIVERSITÁRIO FRANCISCANO

PRÓ-REITORIA DE GRADUAÇÃO

ÁREA DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS

Curso de Engenharia Biomédica

RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA N° 05

ELEMENTOS E COMPOSTOS DO GRUPO 14

DANIELA TIEPO GOMES

Santa Maria, RS

2017

1. INTRODUÇÃO

A família do Carbono é composta por cinco elementos químicos, são eles: Carbono (C), Silício (Si), Germânio (Ge), Estanho (Sn) e Chumbo (Pb). O carbono é o elemento que possui maior destaque, entre todos deste grupo, uma vez que, existe até uma parte da Química para estudo dos compostos de carbono, a Química Orgânica. Este trabalho aborda assuntos trabalhados em aula prática, com o objetivo de demonstrar as propriedades e características dos compostos da família 14 da tabela periódica ou família do Carbono, bem como demonstrar através das equações químicas as reações.

OBJETIVOS

• Identificar as características dos elementos carbono e chumbo;
• Analisar as propriedades do gás CO2;
• Caracterizar a propriedade do carvão ativado.

1. MATERIAL UTILIZADO

1. Reagentes

• Carvão ativado;
• Sulfeto de hidrogênio (H2S);
• Hidróxido de amônio (NH4OH);
• Carbonato de cálcio (CaCO3);
• Ácido clorídrico (HCl);
• Hidróxido de bário (Ba(OH)2);
• Água destilada;
• Cloreto de bário1 M (BaCl2);
• Carbonato de sódio 1 M (Na2CO3);
• Bicarbonato de sódio 0,5 M (NaHCO3);
• Nitrato de chumbo 1 M (Pb(NO3)2);
• Iodeto de potássio 0,1 M (KI);
• Hidróxido de sódio 1 M (NaOH);
• Cromato de potássio 0,5 M (K2CrO4);
• Nitrato de prata 0,1 M (AgNO3).

1. Materiais

• Tubos de ensaio;
• Espátula;
• Balão de fundo redondo com duas bocas;
• Béquer de 50 mL;
• Papel indicador de pH;
• Aquecedor;
• Suporte de garra;
• Pipeta de Pasteur;
• Mangueira;
• Canudo;

1. CUIDADOS E RISCOS

Os procedimentos devem ser realizados na capela, para evitar qualquer acidente devido a liberação de gases. Também é obrigatório o uso de IPI’s de segurança, como luvas, jaleco, calça comprida, sapatos fechados, óculos de proteção e cabelo amarrado para proteção do aluno.

1. RESULTADOS

1. COMPOSTOS DO CARBONO

5.1.2 DIÓXIDO DE CARBONO - PREPARAÇÃO E PROPRIEDADES

Na capela, foi montado o balão de fundo redondo fixo ao suporte sobre o aquecedor, no balão foi colocado 2 g de CaCO3 e adicionado HCl até cobrir todo o CaCO3. Então foi borbulhado o gás desprendido, onde uma mangueira ligada ao orifício lateral do balão conduzia o gás CO2 formado em um béquer de 50 mL contendo água destilada. Esta reação é dada pela seguinte a equação: CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2.

Em seguida mediu-se o pH da solução, obtendo-se 1 como resultado. O ácido formado foi o ácido carbônico (H2CO3), um ácido instável e fraco, porém obtivemos este resultado devido a ter-se utilizado uma grande quantidade de HCl (cerca de 50 mL).

Posteriormente, foi borbulhado com um canudo o gás desprendido em um tubo de ensaio, contendo 2 mL de solução de Ba(OH)2. De acordo com a equação Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O. Onde observou-se a formação de um precipitado branco.

5.1.3 CARBONATOS E BICARBONATOS

Reatividade:

Em um tubo de ensaio, foi colocado 2 mL de solução de BaCl2 1 M e 2 mL de solução de Na2CO3 1 M. Observou-se a formação de bastante precipitado branco, e de aspecto grosso.

Foi então, realizado um teste de solubilidade com HCl diluído, onde observou-se que o precipitado foi totalmente solubilizado.

Em um tubo de ensaio, foi colocado 10 gotas de Na2CO3 1 M com 10 gotas de AgNO3 0,1 M, onde observou-se a formação de um precipitado marrom escuro e um sólido no fundo, separando-se do líquido.

Após colocar 1 mL de NaHCO3 0,5 M mais 10 gotas de BaCl2 0,1 M, um precipitado branco liquido pode ser observado.

5.2 CHUMBO

Foi colocado em um tubo de ensaio 10 gotas de solução de Pb(NO3)2 1 M mais 5 gotas de HCl 2 M, e após agitação pode-se observar a formação de um precipitado branco fino.

Em um tubo de ensaio, colocou-se 2 mL de solução de Pb(NO3)2 1 M com 2 mL de solução de KI 0,1 M, agitando observou-se a formação de um precipitado amarelo grosso e de coloração forte.

Colocou-se 2 mL de solução de Pb(NO3)2 1 M e adicionou-se NaOH 1 M, gota a gota e em seguida, em um tubo de ensaio. Pode-se observar a formação de um precipitado branco, com efeito parecido com neve.

Em outro tubo de ensaio, colocou-se 10 gotas de Pb(NO3)2 1 M com 10 gotas de K2CrO4 0,5 M, podendo observar-se a formação de um precipitado amarelo fraco, sem a formação de duas fases.

1. RESPOSTAS AS PERGUNTAS PÓS-LABORATÓRIO

1. Monte todas as equações?

5.1.2 CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO3 

    H2O + CO3 → H2CO3 (ácido carbônico instável/fraco)

    Ba(OH)3 + CO2 → BaCO3(s)

5.1.3 BaCl2(aq) + Na2CO3(s) → BaCO3(s) + 2 NaCl(aq)

         AgNO3 + Na2CO3 → Ag2CO3 + 2NaCO3

         2NaHCO3 + BaCl2 → 2NaCl + CO2 + BaCO3 + H2O

5.2 Pb(NO3)2(aq) + 2 HCl(aq) → PbCl2(s) + 2 HNO3(aq)