Relatório de aula prática: Utilização e conhecimento de vidrarias e equipamentos básicos de um laboratório de Química

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CENTRO UNIVERSITÁRIO DA AMAZÔNIA – UNAMA SANTARÉM

CURSO DE GRADUAÇÃO EM BIOMEDICINA

CYNTHIA DE SOUZA SANTOS

Relatório de aula prática: Utilização e conhecimento de vidrarias e equipamentos básicos de um laboratório de Química

SETEMBRO/2018

SANTARÉM-PARÁ

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CYNTHIA DE SOUZA SANTOS

Relatório de aula prática: Determinação de umidade por dessecação na estufa

Relatório apresentado para obtenção de parte da nota na disciplina Química inorgânica básica, ministrada pelo profº Ednelson Saldanha no curso de bacharel em Biomedicina, no Centro Universitário da Amazônia – UNAMA.

SETEMBRO/2018

SANTARÉM-PARÁ

1. INTRODUÇÃO

Os laboratórios de química fazem o uso de diversos instrumentos, os quais são chamados de vidrarias, que são, em sua maioria, instrumentos de vidro, para que as medidas sejam precisas e o recipiente não reaja com a substancia contida nele. A escolha de um determinado recipiente no laboratório depende dos propósitos e dos requisitos em que o experimento será executado.

2. OBJETIVOS

Possibilitar o conhecimento das vidrarias e alguns materiais presentes em um laboratório de Química, aprender a manuseá-los de forma correta, para possíveis usos no futuro.

3. MATERIAIS E MÉTODOS

3.1 MATERIAIS

Becker

Erlenmeyer

Balão de fundo chato

Balão de fundo redondo

Balão volumétrico

Bastão de vidro

Bureta

Pipeta graduada

Pipetar tipo pera

Proveta graduada

Vidro de relógio

Água destilada

Vidro de relógio

Balança semi analítica

Espátula

Cloreto de sódio (NaCL)

3.2 MÉTODOS

- Procedimento

Inicialmente foi pesado em um vidro de relógio, 0,75 gramas de Cloreto de sódio (NaCL) em uma balança semi analítica, logo após esse sal foi dissolvido em 300 ml de água em um Becker, após isso essa solução foi levada a um balão volumétrico e foi adicionado mais 200 ml de água, totalizando 500 ml até chegar no menisco.

                                         FÓRMULAS

Onde:[pic 3]

C = concentração comum (g/L)

m1= massa do soluto(g)

V = volume da solução (L)

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Onde:

M = molaridade (mol/L)

n 1 = número de mols do soluto (mol)

V = volume da solução (L)

4. RESULTADOS E DISCUSSÃO

4.1 RESULTADOS

Concentração

C=M/V

C= ?

Transformando:

M= 0,15 g ---- 0,15 x 1000= 150 mL

VS= 100 ml ---- 100/1000= 0.1 L

Substituindo os valores:

C=M/V

C= 150 mL/0.1 L= 1.500 mL/L  

ou em gramas

C=M/V

C= 0.15/0.1 L= 1,5 g/l de NaCL

Para 500 ml

M=?

C=1,5 g/l

VS= 500 ml ------ 500/1000= 0.5 L

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