Relatório de química geral experimental

Relatório de Química Geral Experimental

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Data de realização: 18/04/2018

Experiência 3 – Estequiometria

• Introdução

A partir do cálculo estequiométrico é possível estabelecer relações essenciais que ajudam na compreensão do que ocorre em uma reação química entre substâncias diferentes, por exemplo: relação de massa entre reagentes e produtos, relação entre agente redutor e agente oxidante e a relação entre o reagente limitante e reagente em excesso.

• Objetivo

Determinar e interpretar dados obtidos a partir de cálculos estequiométricos realizados em uma equação química, estabelecendo relações entre esses.

Procedimento

Foram colocados em seis tubos de ensaio distintos quantidades especificas de hidróxido de sódio(NaOH) e sulfato de cobre(CuSO4)

O NaOH foi distribuído de tal forma que, o tubo um recebesse maior quantidade dessa substância e os tubos subsequentes recebem uma quantidade cada vez menor, até o que o tubo seis recebesse a menor quantidade.

Já o CuSO4 foi colocado de modo que o tubo um recebesse a menor quantidade da substancia es os tubos subsequentes recebessem quantidades cada vez maiores, até chegar ao tubo seis que recebeu o maior volume do composto.

Os seis tubos foram colocados em uma estante para tubos de ensaio, onde ficaram em repouso por 20 minutos.

• Resultado

Decorrido os vinte minutos observou-se, não só a formação de um sólido, como também a sua precipitação, tal reação pode ser observada pela equação química balanceada:

2NaOH + CuSO4             Cu(OH)2 + Na2SO4[pic 1]

Sendo que o Na2SO4 é solúvel o precipitado formado é o Cu(OH)2

Pelo quadro e pelo gráfico na última página representado em papel milimetrado pode-se observar a relação entre as quantidades de NaOH e CuSO4 adicionadas aos tubos e a altura do composto precipitado:

Tubo	Volume/ ml CuSO4 0,5 mol L^(-1)	Volume/ ml NaOH 0,5 mol L^(-1)	Altura / cm do precipitado
1	1,00	11,00	1,9
2	2,00	10,00	2,8
3	4,00	8,00	3,8
4	6,00	6,00	1,3
5	8,00	4,00	0,8
6	10,00	2,00	0,3

O quadro abaixo mostra a relação entre as quantidades, em mol, dos produtos e dos reagentes antes e depois da reação acontecer:

		CuSo4/ mol	NaOH / mol	Cu(OH)2 / mol	Na2SO4 / mol
Tubo 1	Antes	0,0005	0,0055	0	0
Depois	0	0,0045	0,0005	0,0005
Tubo 2	Antes	0,001	0,005	0	0
Depois	0	0,003	0,001	0,001
Tubo 3	Antes	0,002	0,004	0	0
Depois	0	0	0,002	0,002
Tubo 4	Antes	0,003	0,003	0	0
Depois	0,015	0	0,015	0,015
Tubo 5	Antes	0,004	0,002	0	0
Depois	0,003	0	0,003	0,003
Tubo 6	Antes	0,005	0,001	0	0
Depois	0,0045	0	0,0045	0,0045

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