Relatório de reações quimicas

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RECÔNCAVO DA BAHIA[pic 1]

CENTRO DE FORMAÇÃO DE PROFESSORES

Avenida Nestor de Melo Pita Nº 535 - Centro

Amargosa, Bahia - Brasil 45.300-000

REAÇÕES QUÍMICAS

AILANE ANDRADE SILVA

EDIVANIA BARBOSA

DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II, PRÁTICA II

   PROFESSOR: JOSÉ GILBERTO DA SILVA

Amargosa – Bahia

Novembro / 2015

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO.......................................................................................................01
2. PARTE EXPERIMENTAL......................................................................................03
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO.............................................................................06
4. CONCLUSÃO........................................................................................................08
5. REFERÊNCIA........................................................................................................09

---

1. INTRODUÇÃO

        As reações químicas são fenômenos onde duas ou mais substâncias, ou reagentes, reagem entre si formando outras substâncias diferentes das iniciais, denominadas produtos, podendo assim ser representadas por uma equação química balanceada, mostrando as quantidades relativas de reagentes e produtos, e seus estados físicos. Envolve também mudanças relacionadas à alteração nas conectividades entre os átomos ou íons, na geometria das moléculas das espécies reagentes ou ainda na conversão do tipo de energia entre dois tipos de isômeros. 

        Muitas reações químicas estão presentes em nosso dia a dia, alguns desses exemplos são a ferrugem e o fogo. O modo de preparar a solução para a análise depende da natureza da amostra e do método a ser utilizado na determinação do constituinte desejado.

        Uma reação muito comum é a que envolve substâncias inorgânicas como: ácidos, bases, sais e óxidos. A mais utilizada e observada é a reação de neutralização podendo ser total ou parcial onde envolve um ácido e uma base e os seus respectivos produtos serão teoricamente um sal e uma água.

        As reações químicas são divididas em dois grupos fundamentais, que são:

• Reações químicas em que há transferência de elétrons;
• Reações em que não há transferências de elétrons;

        Conforme à sua natureza, as reações químicas são agrupadas como:

• Reações de análise;
• Reações de decomposição;
• Reações de síntese;
• Reações de deslocamento simples ou troca simples;
• Reações de deslocamento duplo ou troca dupla;
• Reações de complexação aniônica;
• Reações de complexação catiônica;
• Reações de oxi-redução;

        As reações são classificadas segundo o numero de reagentes e produtos em cada lado da reação química que representa a reação:

• Reações de análise ou decomposição (AB → A + B);
• Reações de síntese, decomposição ou adição (A + B → AB);
• Reações de deslocamento simples ou troca simples (AB + C → AC + B);
• Reações de deslocamento duplo ou troca dupla (AB + CD → AD + CB);

        

OBJETIVOS:

• Conhecer alguns tipos mais comuns de reações químicas;
• Comprovar a ocorrência de reações químicas e suas caracterizações;

1. PARTE EXPERIMENTAL

MATERIAIS:

• Bastão de vidro;
• Béquer de 1 L;
• Conjunto para aquecimento (tripé, bico de gás, tela de amianto, fósforos);
• Conta-gotas;
• Espátula metálica;
• Garra;
• Mufa;
• Palitos de madeira;
• Pinça de madeira;
• Pinça metálica;
• Proveta de 10 mL;
• Suporte para tubos de ensaio;
• Tubos de ensaio;
• Tubos de vidro resistente;
• Vidros de relógio pequenos;

REAGENTES E INDICADORES:

• Ácido sulfúrico 0,1 mol L-1;
• Ácido sulfúrico 3,5 mol L-1;
• Dióxido de manganês;
• Clorato de potássio;
• Magnésio em fita;
• Água oxigenada 10 volumes;
• Sódio metálico;
• Solução de hidróxido de amônio 0,5 mol L-1;
• Solução de sulfato de cobre 0,1 mol L-1;
• Solução de permanganato de potássio 0,002 mol L-1;
• Solução de nitrato de prata 0,5 mol L-1;
• Solução alcoólica de fenolftaleína 1% m/v;
• Solução de iodo em hexano 0,1% p/v;
• Ácido clorídrico 1 mol L-1;;
• Palha de aço;
• Hidróxido de sódio 1 mol L-1;

PROCEDIMENTO 1:

        Pesa-se cerca de 0,5 g de KClO3 e coloca-se em um tubo de ensaio. Adiciona-se pequena quantidade de MnO2 e mistura-se as duas substâncias com a ajuda do bastão de vidro. Segura-se o tubo de ensaio com a pinça de madeira e aqueça-o à chama do bico de Bunsen. Com o palito em brasa, verifica-se o gás produzido e liberado na extremidade do tubo alimenta a combustão. Anota-se o resultado. Espera-se o tubo esfriar e adiciona-se 5,0 mL de água destilada e agita-se. Deixa-se decantar. Depois de decantar, transfere-se a solução límpida, transparente e incolor para outro tubo de ensaio com o auxílio de um conta-gotas e neste mesmo tubo adiciona-se 2 gotas da solução de nitrato de prata. Anotam-se os resultados obtidos.

...