Relátorio de Físico Química

[pic 1]

Relatório de Físico-Química

Prática: Eletroquímica – Pilhas e Eletrólise

Alunos: Ana Clara, Iuri Rangel, Jéssica Luiza

Turma: AM241

Professor(a): Carla Cristina Braga Pereira

Rio de Janeiro, 5 de maio de 2016

Sumário

1. Introdução...........................................................................................3
2. Objetivo...............................................................................................3
3. Resultados e Discussão....................................................................3

1. Montagem de Pilha........................................................................3
2. Processos Eletroquímicos em Solução Salina..........................4
3. Eletrólise de Solução de KI com Eletrodos de Grafite..............6
4. Eletrólise de Solução de CuSO4 com Eletrodos de Grafite......6
5. Eletrólise de KI 5% com Eletrodos de Cobre.............................7

1. Anexo: Cálculos de Correção de Potencial...................................
2. Conclusão.........................................................................................
3. Bibliografia.......................................................................................

• Introdução;

 

      Pilhas são dispositivos onde reações químicas de oxi-redução espontâneas ocorrem e onde a energia química é transformada em energia elétrica com o intuito de se realizar trabalho elétrico.

     Já a eletrólise, ocorre em reações de oxi-redução não-espontânea através da aplicação de corrente elétrica ao sistema.

• Objetivo;

       O objetivo desta pratica foi compreender uma montagem de pilhas, absorver melhor o conceito de eletrolise e visualizar por meios experimentais como as reações de oxi-redução se comportam numa pilha e num processo eletrolítico.

• Resultados e Discussão;

       →Montagem de Pilha←

    A partir dos eletrodos Cu2+ (0,10 mol.L-1)/Cu(s) , Zn2+ (0,10 mol.L-1)/Zn(s) , Pb2+ (0,10 mol.L-1)/Pb(s) , Cu2+ (1,0 x10-4 mol.L-1)/Cu(s) , das soluções de Sulfato de Cobre 0,10 mol.L-1 , Sulfato de Zinco 0,10 mol.L-1 , Nitrato de Chumbo 0,10 mol.L-1, Sulfato de Cobre 1,0x10-4 mol.L-1 e de pontes salinas de Nitrato de Potássio, foi-se preparada as seguintes pilhas:

Pilha A: Cu2+ (0,10 mol.L-1)/Cu(s) e Zn2+ (0,10 mol.L-1)/Zn(s)

Pilha B: Cu2+ (0,10 mol.L-1)/Cu(s) e Pb2+ (0,10 mol.L-1)/Pb(s)

Pilha C: Pb2+ (0,10 mol.L-1)/Pb(s) e Zn2+ (0,10 mol.L-1)/Zn(s)

Pilha D: Cu2+ (1,0x10-4 mol.L-1)/Cu(s) e Cu2+ (0,10 mol.L-1)/Cu(s)

Pilha E: Cu2+ (1,0x10-4 mol.L-1)/Cu(s) e Pb2+ (0,10 mol.L-1)/Pb(s)

*Pilha F: Pilha em série com os 4 eletrodos já citados*

    Após a montagem das pilhas, obtiveram-se os seguintes resultados abaixo:

Experiência	∆E experimental (V)	∆E calculada (V)	Erro Experimental (%)
A	1,06	1,1	3,63 %
B	0,46	0,47	2,12 %
C	0,60	0,63	5,26 %
D	0,04	0,0888	55,05 %
E	0,40	0,3812	5,26 %
F	1,43	1,4812	3,37 %

→Processos Eletroquímicos em Solução Salina←

Letra A:

Semi-reação de redução:

Semi-reação de oxidação:

Reação Global:

Experiência	Componentes	Observação/Produtos da reação
A.1	Água + Fenolftaleína	Incolor
A.2	Água + Fenolftaleína + [Fe(CN)6]	Verde
A.3	NaCl 3% + Fenolftaleína + [Fe(CN)6]3-	Verde

Após algum tempo...

A.1	Surgimento da coloração rosa/Presença de OH- nos produtos
A.2	Verde escuro
A.3	Verde mais escuro que o experimento II e com a presença da cor rosa em algumas partes Produto: OH-