Revisão Química Geral I

Lista revisão - Química Geral I

Profa Fernanda Fabero Guedes

1. Considere os pontos de fusão e ebulição das seguintes substancias

Substancia	Ponto de Fusão (°C)	Ponto de Ebulição (°C)
Benzeno	5,5	80,1
Acetona	- 94,6	56,5
Tetracloreto de Carbono	-22,6	76,8

De acordo com esses dados, responda o que se pede:

a) Qual o estado físico do benzeno a uma temperatura de 90°C?

b) A acetona e solida a uma temperatura de -10°C?

c) Qual o estado de agregação das partículas do tetracloreto de carbono a uma temperatura de70°C?

d) A uma temperatura de 0°C, quais substancias são solidas?

e) A uma temperatura de 50°C, quais substancias são liquidas?

2. Determine  os coeficientes estequiométricos das seguintes equações (Use apenas números inteiros):

a)     Cr   +    O2 →    Cr2O3

b)     Mn3O4  +     Al→    Al2O3  +    Mn

c)    K2Cr2O7  +    KOH→     K2CrO4  +    H2O

d)      Ca(OH)2   +    H3PO4   →    Ca3(PO4)2   +  H2O

3.Leia os textos abaixo e represente através de equações químicas balanceadas os processos citados.

a)Quando o açúcar de mesa puro, sacarose, é aquecido, decompõe-se numa sequência de mudanças químicas. Se o aquecimento prosseguir durante muito tempo, a temperatura bastante elevada, resulta em carbono e água. Além disso, se a água for recolhida, pode ser decomposta em hidrogênio e oxigênio através da eletrólise.

b) O principal componente do gás natural é o metano. A queima do gás metano (CH4) pode ser descrita pelo seguinte enunciado: O metano reage com o oxigênio, formando gás carbônico  e água.

c) Ao aquecer-se óxido de mercúrio II (HgO), que é um sólido vermelho, ocorre formação de um líquido prateado (mercúrio, Hg) e de um gás incolor .

9.Indique o número de prótons, elétrons e nêutrons das seguintes espécies químicas:

1. Isótopos do hidrogênio (   1H, 2H  e  3H)               b)Al3+(A= 27)

c)137Cs+     d) 235U      e) 19F -     f)    232Th                         g)32 S

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4. Complete o quadro a seguir com as informações que estão faltando:

Espécie	Nome da espécie	Z	A	prótons	elétrons	Nêutrons
Se			79			45
O-2						8
Mn			55
		38			38	50
La			139	57
Al3+						14
			127	53	54

5. A tabela mostra os três tipos de  átomos de urânio existentes na natureza:

Àtomo	Representação	Abundância (%)
Urânio -234	234U	0,0057
Urânio-235	235U	0,72
Urânio-238	238U	99,27

1. Os átomos mostrados são isótopos? Por quê?
2. Qual deles existe em maior quantidade na natureza?
3. Sabe-se que, em reatores nucleares como os da usina de Angra I, no Rio de Janeiro, são úteis átomos de urânio com 143 nêutrons. Qual dos átomos mostrados é usado como combustível em usinas nucleares? Justifique.

6. Identifique o isótopo (nome, símbolo, número atômico e posição na tabela periódica) que tem átomos com a) 78 nêutrons, 52 prótons e 52 elétrons; b) 108 nêutrons, 73 prótons e 73 elétrons.

7. Escreva o símbolo do íon  que tem  a) 52 prótons, 76 nêutrons e 54 elétrons; b) 37 prótons, 49 nêutrons e 36 elétrons.