SÍNTESE DE UM SAL HIDRATADO – SULFATO DE COBRE PENTA HIDRATADO, CuSO4 5H2O – A PARTIR DE COBRE METÁLICO

[pic 1][pic 2]MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO

SECRETARIA DE EDUCAÇÃO MÉDIA E TECNOLÓGICA

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO AMAZONAS

CURSO SUPERIOR LICENCIATURA EM QUÍMICA

 

 RELATORIO DE AULA PRATICA DE QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL

MANAUS

2014

SAMIR HENRIQUE LIMA DA SILVA

SÍNTESE DE UM SAL HIDRATADO – SULFATO DE COBRE PENTA HIDRATADO, CuSO4 5H2O – A PARTIR DE COBRE METÁLICO

Professor:(a): Dr.ª Ana Cláudia Rodrigues de Melo

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MANAUS

2014

Sumário

Sumário

INTRODUÇÃO        

FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA        

OBJETIVOS        

PARTE EXPERIMENAL        

MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS:        

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:        

1ª Parte:        

Preparação uma solução de KOH 1,5 Mol/L realizando os seguintes cálculos.        

Preparação do H2SO4 9 Mol/L realizandos os seguintes cáculos.        

CONCLUSÃO        

REFERÊNCIAS        

INTRODUÇÃO

Foi realizado na disciplina Química Inorgânica Experimental, no laboratório de química orgânica, aula prática para síntese de um sal hidratado, CuSO4 5H2O – a partir do cobre metálico.  

Desenvolvimento

        

        O sulfato de cobre penta-hidratado é o composto de cobre produzido em maior escala. Suas principais aplicações são como fungicida na agricultura, algicida na manutenção de piscinas, aditivo micronutriente em fertilizantes químicos e reações animais, e na eletrodeposição de cobre metálico para a confecção de placas de circuitos integrados, por exemplo.

        Apresenta-se em forma de cristais azuis, sendo perfeitamente solúvel em água, pouco solúvel em metanol e praticamente insolúvel em metanol e praticamente insolúvel em etanol. Quando aquecido acima de 200°C, perde a água, transformando-se em sulfato de cobre anidrido (CuSO4), que é incolor.

        O sulfato de cobre é obtido em escala industrial a partir de cobre metálico e ácido sulfúrico em presença de oxigênio e vapor d’água a 150°C, conforme a equação:

2Cu + 2H2SO4 + H2O2 + O2 + 8H2O    →    2CuSO4 5H2O

        No experimento seguinte sintetizaremos o sulfato de cobre penta-hidratado a partir cobre metálico, acido sulfúrico e peroxido de hidrogênio, conforme a seguinte equação:

Cu + H2SO4 + H2O2 + 3H2O  →  CuSO4 5H2O

OBJETIVOS

Sintetizar o sulfato de cobre penta-hidratado a partir do cobre metálico, ácido sulfúrico e peroxido de hidrogênio.

PARTE EXPERIMENAL

MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS:

• BALANÇA
• BANHO-MARIA
• SOLUÇÃO DE H2SO4 9
• SOLUÇÃO DE H2O2
• FUNIL
• PROVETA
• BEQUER
• VIDRO RELOGIO
• BASTÃO DE VIDRO
• BICO DE BUSEN
• PEDAÇOS DE FIO DE COBRE
• ETANOL
• GELO
• TUBO

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:

1ª Parte:

Preparação do H2SO4 1 realizandos os seguintes cáculos.

H2SO4  densidade=1,835g/mL MM=98 V=0,1L

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Aferiu-se 48,0 mL de H2SO4 em uma pipeta no balão de 100 mL diluiu-se os 48,0 mL de H2SO4 e avolumou-se coma água destilada  para 100 mL. Assim obteve-se uma solução de H2SO4 9 Mol/L.

Raspou-se a lata de alumínio em ambos os lados até que retirar todo a tinta e o envolto da lata.

Adição de aluminio metálico em solução KOH(aq), sob aquecimento e posterior filtração.