Síntese do Trioxalatocromato(III) de potássio triidratado

1. Introdução

O oxalato (C2O4)2- tem a propriedade de formar sais insolúveis com diversos cátions que possuam carga (2+), e apresenta também uma certa facilidade em formar complexos. Geralmente aparece formando 2 ligações com o mesmo cátion, como por exemplo no K3[Cr(C2O4)3].

O ânion oxalato, além de apresentar-se na forma bidentada, pode também se apresentar como ligante unidentado e possui ainda a possibilidade de atuar como ponte de ligação.

No caso do trioxalatocromato (III) de potássio, o Cr3+ possui uma configuração d3 e por estar ligado ao oxalato, que é um ligante de campo fraco, resulta numa configuração de spin baixo.

Vários íons metálicos trivalentes formam complexos com o ligante bidentado oxalato. Esses complexos são similares em várias propriedades, são bastante solúveis em água e apresentam formas cristalinas similares. Em 1912, Werner conseguiu isolar o isômero óptico do complexo trioxalatocromato (III) de potássio. Desde então, tem sido feitas várias tentativas para se obter isômeros ópticos de outros sais complexos similares e na maioria das vezes, tem-se obtido sucesso.

As propriedades térmicas de complexos de oxalato vêm sendo extensivamente estudadas. Tem-se descoberto que a natureza do íon metálico central influência não apenas na desidratação, mas também na decomposição dos complexos anidros. Além do mais, a estabilidade dos complexos anidros depende também do cátion central: a estabilidade térmica diminui assim que a afinidade eletrônica do íon metálico central aumenta.

Complexos metálicos com o ligante oxalato têm chamado bastante atenção devido aos vários tipos de grupos moleculares que apresentam magnetização espontânea.

1. Tabelas

TABELA 1 – Seguindo dados do modelo fornecido pelo professor

Composto	Massa Molar	Quantidade de Reagente	Quantidade Máxima de Produtos	Quantidade de Reagente Excedente
g/mol	g	mmol	g	mmol	mmol	%
K2C2O4.H2O	184	23	125	XXX	XXX	0,43	0,344
H2C2O4.2H2O	126	55	436	XXX	XXX	0	0
K2Cr2O7	294	19	64	XXX	XXX	1,72	2,688
K3[Cr(C2O4)3]	487	XXX	XXX	60,81	124	XXX	XXX

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TABELA 2 – Massa de produtos desejada: de 2,0g de K3[Cr(C2O4)3]

Composto	Massa Molar	Quantidade de Reagente	Quantidade Máxima de Produtos	Quantidade de Reagente Excedente
g/mol	g	mmol	g	mmol	g	mmol
K2C2O4.H2O	184	0,84	4,56	XXX	XXX	0,08	0,43
H2C2O4.2H2O	126	1,81	14,37	XXX	XXX	0	0
K2Cr2O7	294	0,66	2,24	XXX	XXX	0,06	0,20
K3[Cr(C2O4)3]	487	XXX	XXX	2,00	4,11	XXX	XXX

Observações: Como se deseja produzir 2,0g, mas o rendimento da reação é de 80%, não adianta usar os valores da quantidade de reagente para 2,0g, porque 10% do produto final vão ser perdidos, logo no final terá um valor de menor que 2,0g. Portanto, os cálculos são feitos com o excesso de reagentes, porque assim, mesmo que haja a perda 10% continuará produzindo 2,0g do produto desejado (os cálculos estão detalhados no anexo). Tambem calculamos o rendimento para obter 100% de rendimento. No caso obteriamos 2,5 gramas de produtos.