SÌNTESE DO TRIOXALATOCROMATO (III) DE POTÁSSIO TRIIDRATADO

 SÌNTESE DO TRIOXALATOCROMATO (III) DE POTÁSSIO TRIIDRATADO  

GUEDES, Jéssica de Aleluia1

RESUMO

A prática químico-experimental de química inorgânica presente refere-se a formação de complexos de cristais a partir de uma reação ocorrida em solução aquosa com dicromato de potássio, oxalato de potássio e ácido oxálico, permitindo a síntese do complexo  de fórmula química K3[Cr(ox)3].3H2O.

INTRODUÇÃO

O experimento químico tem-se como objetivo a formação de complexos, utilizando um ácido orgânico (H2C2O4) que reage fortemente com oxidantes, e um oxidante forte (K2Cr2O7) e um sal orgânico do ácido oxálico (K2C2O4).

OBJETIVOS

- Verificar a formação do  complexo K3[Cr(ox)3].3H2O,  a partir da oxirredução;

-Obter o rendimento da reação, ou seja, a quantidade de produto realmente obtida na reação química aqui descrita; 

MATERIAIS E REAGENTES

• 1 béquer de 250 ml,
• 4  béqueres de 50 ml;
• Balança analítica;
• Espátula;
• 1 béquer de 100 ml e de 250 ml;
•  Pipeta graduada de 10 ml;
• Pipeta graduada de 5 ml;
• 2 peras de borracha;
• Termômetro;
• Espátula de cerâmica;
• Proveta;
• Papel filtro;
• Bastão de vidro;
• Bomba de vácuo;
• Kitassato;
• Funil de Bultman;
• Ácido oxálico;
• Dicromato de potássio;
• Oxalato de potássio;
• Placa de Petri;
• Papel de filtro;

PARTE EXPERIMENTAL

Houve pesagem dos reagentes solicitados para o experimento. Aproximadamente, a massa obtida do ácido oxálico foi de 9,239g, do dicromato de potássio foi 3,080g e do oxalato de potássio foi 3,520g.  Com a pipeta foi adicionado 20 ml de água no béquer que continha o ácido oxálico, e o béquer foi deixado sobre a chapa até que alcançasse 70 graus, sendo monitorado com o uso de um termômetro. Ao atingir a temperatura desejada, o dicromato de potássio foi lentamente adicionado á solução, logo após retornando o béquer novamente á chapa, em um tempo de descanso de 15 minutos em aquecimento. Assim que o tempo foi atingido, retirou-se do descanso na chapa e por ultimo o oxalato de potássio foi acrescido no experimento. Após medir 4 ml de etanol ,este foi despejado no experimento que foi mergulhado em um banho de gelo por mais 15 minutos. Nesse tempo foi preparada uma solução de 1:1 de água e álcool (5ml cada).Pôs-se o etanol puro em banho de gelo.  Na hora da filtração utilizando a bomba de vácuo, adicionou-se o álcool que estava em banho de gelo e também o álcool, logo

depois que a solução também foi despejada no funil acoplado á bomba de vácuo. Após a filtração finalizar, depositou-se o experimento em uma placa de petri identificada e posto na estufa.

RESULTADOS E DISCUSSÃO.  

             O ácido oxálico(H2C2O4),um ácido orgânico com dois grupos funcionais carboxila de aparência cristalizada branca, possui certa  hidrossolubilidade, logo ele dissolve-se assim que adicionamos água no recipiente que o contém.  O dicromato de potássio (K2Cr2O7), um sal inorgânico alaranjado cristalino que também é solúvel em água, foi adicionado assim que a solução foi retirada da chapa, porém esta adição foi feita lentamente. Nesta etapa, ocorreu leve efervescência instantânea, pois há liberação do gás produzido em meio líquido. Também, ao misturar as duas substâncias, houve mudança de coloração da solução para preto. Mudança de cor geralmente é resultado de reações em que elétrons são transferidos. Após o processo de aquecer a solução novamente na chapa, o último reagente foi adicionado, o

oxalato de potássio (K2C2O4.H2O),sólido branco e sal inorgânico. Este oxalato libera calor em reações exotérmicas em presença de oxidantes fortes (dicromato de potássio) e libera gases e vapores com ácidos (ácido oxálico). Então, assim que este foi adicionado ocorreu uma liberação de gás e mudança da tonalidade da reação para verde.

         A adição de etanol e banho de gelo no experimento fez-se surgir o aparecimento de cristais, que nada mais é que uma operação de separação partindo de uma mistura líquida, que leva as moléculas a agruparem-se em estruturas bem organizadas. No momento de filtração do precipitado, mais álcool foi adicionado a solução com cristais, para melhor filtração. Os cristais formados do precipitado  são novos complexos formados provindos da reação química realizada, que foi guardado na estufa.