Solubilidade de Sal Inorgânico

Gabrieli Do Carmo Santos[pic 3]

SOLUBILIDADE DE SAL INORGÂNICO

Relatório de Química Experimental apresentado ao IFPR – Instituto federal do Paraná - como requisito parcial para obtenção de conceito bimestral

                                                                                                                                                                                                                 

Profª. Me.  Gleice Rocha dos Santos Almeida

PARANAVAÍ

2018

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1 Introdução

Solubilidade de sais:

 A solubilidade dos sais é uma forma de classificação que nos mostra a capacidade que essas substâncias inorgânicas possuem de se dissolver ou não em água.

Conhecer a solubilidade dos sais é importante porque, quando eles se dissolvem em água, sofrem o fenômeno da dissociação (liberação de cátions e ânions).

[pic 4]
Equação de dissociação do NaCl.

Sendo assim, se um sal não apresenta boa solubilidade em água, então ele não possui um alto grau de dissociação e, por isso, há uma baixa quantidade de íons.

Conceito de solubilidade

Solubilidade é a capacidade que um solvente tem de dissolver um soluto. Trata-se de uma propriedade física da matéria extremamente influenciada por variações de temperatura e pela quantidade tanto do soluto quanto do solvente.

E nesse experimento de solubilidade de sais(NaCl) em água(H2O) foram utilizados os seguintes valores:

AMOSTRA	MASSA DO SAL (g)	MASSA DA ÁGUA (g)	TEMPERATURA (°C) Aquecimento / Resfriamento
1	3,70	5	86°C	76°C
2	2,95	5	84°C	64°C
3	2,40	5	82°C	53°C
4	1,85	5	81°C	46°C
5	1,45	5	80°C	28°C
6	1,10	5	73°C	23°C
7	0,65	5	61°C	19°C

2 OBJETIVOS

Construir uma curva de solubilidade de um sal inorgânico a partir da determinação experimental dos seus coeficientes de solubilidade.

3 MATERIAIS E MÉTODOS

3.1 EQUIPAMENTOS, UTENSÍLIOS E MATERIAIS  

• 07- Tubos de ensaio
• Termômetro
• Espátula
• Pipetas de 5 Ml
• Bico de bunsen
• Tripé e tela de amianto

3.2 REAGENTES D AS TRÊS EXPERIENCIAS  

• Água
• Dicromato de potássio

3.3 METODOLOGIA

Primeiramente enumeramos sete tubos de ensaio e adicionamos uma certa quantidade de sal inorgânico em cada um deles:

AMOSTRA	MASSA DO SAL (g)
1	3,70
2	2,95
3	2,40
4	1,85
5	1,45
6	1,10
7	0,65

Depois colocamos cada tudo de uma vez no banho-maria com água fervente, e simultaneamente fomos agitando o tubo até que todo o sal fosse dissolvido.

Logo após toda a solução estar líquida retiramos do banho-maria agitamos a solução com o termômetro dentro e anotamos a temperatura.

Depois já em um béquer com agua gelado anotamos a temperatura da solução quando começaram a nascer os primeiros cristais de sal.

4 Resultados e Discussão

O experimento teve como objetivos  principais  verificar  a  solubilidade  de  sólidos em líquidos, determinar  a  solubilidade  de  sais  em  água  com  temperaturas  distintas,  e  definir  a  curva  de  solubilidade do sal em sete volumes diferentes, e 5g de água destilada. Para determinar a solubilidade de sais  em água com temperaturas distintas, um recipiente contendo 0,65 g de sal e de 5mL de água foi dissolvido dentro do  recipiente por aquecimento  em  banho-maria a  uma temperatura de 94º C. Após dissolver, esperou-se o recipiente esfriar, e inseriu  um pequeno cristal dentro do tudo em repouso. O que ocorre é uma cristalização exotérmica  da  solução  supersaturada  de  acetato  de  sódio.

Quando é adicionado um cristal do sal dentro da solução supersaturada desse sal, ocorre a sua cristalização. O fenômeno acontece porque no processo de dissolução, é necessária uma quantidade de energia absorvida para quebrar as ligações iônicas na rede cristalina do sólido iônico, e com isso, ocorre simultaneamente a liberação de energia quando os  íons  livres  se  ligam  as  moléculas  de  água para poderem ficar hidratados.

Após a realização do procedimento, podemos chegar aos seguintes resultados: