Síntese de Complexos de Cromo

Síntese de Complexos de Cromo .

Química Orgânica experimental II Anápolis-GO

Palavras Chave: .

Introdução

Os complexos dos metais de transição devem sua estabilidade à diminuição de energia que ocorre quando elétrons se movem no campo de mais do que um núcleo. Por isto, as teorias da ligação em complexos de metais de transição não diferem,  fundamentalmente, das teorias empregadas na discussão de outras ligações química.[1]                                                É importante também ressaltar a teoria do campo cristalino, na qual essa teoria postula que a única interação existente entre o íon central e os ligantes é de natureza eletrostática. Os ligantes são considerados cargas ou dipolos pontuais.  No modelo da TCC, a interação eletrostática metal-ligante remove parcialmente a degeneração dos cinco orbitais d, que existem no íon metálico isolado. Para o caso dos íons de metais de transição do grupo do ferro como o Cr3+, a interação de campo cristalino é muito maior que o acoplamento spin-órbita.[1]

 Logo, para uma primeira aproximação uma nova versão da terceira regra de Hund pode ser construída, de forma que o acoplamento spin-órbita seja desprezado, em favor da perturbação de campo cristalino. A perturbação do campo cristalino não desdobra a degenerescência de spin, desde que o campo cristalino dependa de apenas variáveis espaciais. [2]                 

E a diferença de energia entre os orbitais e g e t: 2g, qualquer que seja seu valor em termos de kJ mol-1, é definida como 10 Dq ou ∆o e denomina-se desdobramento do campo cristalino.  O valor numérico da energia que corresponde a 10 Dq é uma medida da força do campo eletrostático. Este valor pode ser determinado a partir de dados espectrais.[3]

E há fatores que afetam a magnitude do Dq pois no estado de oxidação do íon metálico  a magnitude de ∆ aumenta com o aumento da carga iônica do metal, pois este, apresentando uma carga positiva maior, atrairá os ligantes aniônicos ou polares mais fortemente, aumentando assim a interação eletrostática entre eles e os elétrons nos orbitais d. [3]

Também a natureza do Íon Metálico na qual  a magnitude de ∆ aumenta significativamente quando se passa de um período para outro, em uma mesma família, ou seja, 3d < 4d < 5d.  Um importante resultado desta tendência é  que os compostos de coordenação dos metais dos segundo e terceiro períodos da Tabela Periódica  apresentam a grande facilidade de formarem complexos de spin-baixo em relação aqueles da primeira série de transição. [4]

Resultados e Discussão

Durante o experimento, ao adicionar Zn (zinco) e CrC13.6H20,  no processo do refluxo foi observado a cor violeta intensa. No entanto, o produto esperado de acordo com o roteiro experimental era de cor amarela.                        Diante disso, ao fazer a filtração foi esperada a cor amarela, porém não tivemos sucesso, pois no papel filtro teve indícios de Zn e no filtrado o solvente utilizado foi observado na cor preta que não pode ser identificado.

Assim, o papel filtro foi descartado, pois houve um pequeno sombreado da suposta cor amarela que não teve como ser aproveitada. Logo, foi aquecida novamente a solução e por fim filtrado novamente.                                                Mas, ainda não obtivemos bons resultados, pois o produto ao ser encontrado era para ser em pó na cor amarela, porém tivemos no estado físico líquido na cor  roxa escura.