TRATAMENTO DE DADOS EXPERIMENTAIS - REAÇÕES DE OXIDORREDUÇÃO

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BACHARELADO EM ENGENHARIA DE PRODUÇÃO

AMANDA CRISTINA                1674838

BRUNA VIEIRA                        1674587

ELAINE SILVA DE PAULA         1671596

LEANDRO CASTRO                    1674536

LETICIA OKAMOTO                1671251

MAIRA LIZ PEREIRA                1671154

TRATAMENTO DE DADOS EXPERIMENTAIS:

REAÇÕES DE OXIDORREDUÇÃO

SÃO PAULO

26 DE OUTUBRO DE 2016[pic 2]

TRATAMENTO DE DADOS EXPERIMENTAIS:

REAÇÕES DE OXIDORREDUÇÃO

Relatório realizado a partir de exercício experimental apresentado ao Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de São Paulo, como parte das exigências da disciplina de Química Experimental.

Prof. Dr. Renato Turchet

SÃO PAULO

26 DE OUTUBRO DE 2016[pic 3]

SUMÁRIO

OBJETIVO.......................................................................................................04

RESUMO.........................................................................................................05

INTRODUÇÃO TEÓRICA................................................................................06

1 MATERIAIS UTILIZADOS............................................................................07

2 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL............................................................08

3.RESULTADOS E DISCUSSÃO....................................................................12

CONCLUSÃO.................................................................................................15

REFERÊNCIAS...............................................................................................16

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OBJETIVO

Verificar, experimentalmente, a tendência que apresentam determinados metais ao reagirem com diferentes soluções à oxidação e à redução, bem como os produtos de uma reação de óxido-redução.

RESUMO

Este relatório tem por objetivo identificar soluções em que ocorrem oxidação e/ou redução por meio de processos experimentais. As reações de redução e oxidação (conhecidas como redox) envolvem a transferência de elétrons (e-) de um ente químico para outro. O processo de perda de elétrons é chamado de oxidação e o processo de ganho de elétrons é chamado de redução. Foram utilizadas seis soluções diferentes – solução de ferro, alumínio, cobre, hidrogênio, zinco e argônio - que reagiram com cinco metais cada – ferro, alumínio, magnésio, cobre e zinco. Para comprovar tais informações, foram utilizados conceitos teóricos e testes práticos que serão descritos detalhadamente no decorrer do relatório.

PALAVRAS-CHAVE: Redox, Oxidação, Redução, Metais, Soluções.

INTRODUÇÃO TEÓRICA

Reações Redox

As reações redox ocorrem através da redução e oxidação de duas semi-reações, de forma simultânea, acarretando no ganho e perda de elétrons. Um aspecto importante a ser observado durante o processo é o ambiente em que as reações ocorrem (meio ácido ou meio alcalino), podendo haver variações no resultado final.

Os metais podem ser ordenados de acordo com a sua reatividade química, como mostrado abaixo.

(+)Li>Cs>Rb>K>Ba>Sr>Ca>Na>Mg>Be>Al>Zn>Cr>Fe>Cd>Co>Ni>Pb>H>Sb>Bi>Cu>Hg>Ag>Pd>Pt>Au(-)

A partir desta relação, é possível descobrir se a reação de oxidação ocorrerá. Os primeiros elementos alinhados são considerados os mais reativos, possuindo assim maior facilidade em se oxidar e maior tendência em perder elétrons. Já os últimos elementos são menos reativos, estando propensos a receber elétrons.

Semi-reação de redução: Fe3+ + 1e- ⇄ Fe2+  → Fe ganhou 1 elétron

Semi-reação de oxidação: Sn2+ ⇄ Sn4+  + 2e- → Sn perdeu 2 elétrons

Equação global:  2Fe3+ + Sn2+ → 2Fe2+ + Sn4+

Semi-reação de oxidação: Cu ⇄ Cu2+ + 2e- → Cu perdeu 2 elétrons

Semi-reação de redução: 2Ag+ + 2e- ⇄ 2Ag →Ganhou 1 elétron

Equação global: Cu0 + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag0

Equações de oxidação e redução não podem acontecer separadamente, uma vez que são reações de transferência de elétron, ou seja, em uma reação de redução precisa de elétrons, estes provenientes da oxidação.  

1. MATERIAIS UTILIZADOS

• Tubo de ensaio
• Estante para tubos de ensaio
• Béqueres
• Pinça
• Pipeta graduada
• Espátula
• Vidro relógio
• Conta-gotas

Soluções:

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Metais:

• Ferro
• Alumínio
• Magnésio
• Cobre
• Zinco

2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Foram fornecidos em laboratório ferro (em formato de palha), cobre, alumínio, zinco e magnésio, como indicado na figura 1.[pic 10]