Titulação Ácido Base

UNIVERSIDADE NOVA DE LISBOA

FACULDADE DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA

[pic 1]

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

TÉCNICAS DE LABORATÓRIO

Soluções de ácido e
bases – Titulação ácido-base

Mestrado Integrado em
Engenharia Química e Bioquímica

Ano Letivo 2017-2018
- Inês Sousa – nº 52496
- Mariana Valadas – nº 52303
- Ricardo Hipólito – nº 52343

Índice

Resumo..............................................................................................pág.3

Introdução.........................................................................................pág.3

Parte experimental............................................................................pág.4

Resultados.........................................................................................pág.5

Discussão...........................................................................................pág.7

Bibliografia.........................................................................................pág.8

         

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Resumo

Realizada no dia 10 de Outubro de 2017, a 2ª sessão prática teve como objetivo a realização de diversas titulações de NaOH com HCl.

Foram preparadas três soluções, duas de NaOH, (4% (p/v) e (0, 1M), e uma de HCl (0,1M), dissolvendo as quantidades de massa previamente calculadas em água destilada.  Destas apenas foram utilizadas as soluções de NaOH, tendo o titulante sido uma solução de HCl padrão.

             Depois da titulação, comparamos os valores dos volumes e das concentrações obtidos com o valor teórico calculado previamente, concluindo que se aproximavam do valor esperado para cada solução.

Introdução

            A técnica da Titulação ácido-base é usada para determinar a concentração de um reagente fazendo reagir um volume conhecido dessa amostra com outro reagente de natureza, volume e concentração conhecidos.

             À solução cuja concentração pretendemos determinar dá-se o nome de titulado. A solução que irá auxiliar na determinação da concentração do titulado designa-se por titulante (solução padrão).

            Neste caso específico fez-se reagir NaOH (titulado) e HCl (titulante) de acordo com a seguinte equação de estequiometria (1:1): 

HCl + NaOH → NaCl + H2O

          A titulação termina quando se atinge o ponto final, sendo necessário para a sua determinação o uso de um indicador ácido-base. Neste caso foi utilizada a fenolftaleína (incolor em soluções ácidas e carmim em soluções básicas).
         

         A razão pela qual este foi método foi escolhido deve-se à sua grande precisão no que toca à determinação de concentrações.

Parte Experimental

• Reagentes

• Hidróxido de Sódio - NaOH ( 0,01mol e 0,1mol )      
• Ácido Clorídrico - HCl (0,025 mol )

	pH	Perigos	Medidas de Segurança
NaOH [pic 2]	Básico	- Pode causar graves queimaduras na boca, garganta e estômago se inalado; - Irritações graves e queimaduras em contacto com os olhos e com a pele; - Ingestão fatal.	- Conter o derramamento; -Ventilar o local; -Usar equipamento protetor; -Em caso de acidente lavar a área contaminada com água abundante.
HCl [pic 3]	Ácido	- Corrosivo; -Reage violentamente com bases fortes; -Em contacto com metais liberta Hidrogénio, podendo formar misturas explosivas com o ar;	- Usar luvas, botas e roupas de borracha; -Usar máscara; -Evitar contacto com o líquido e com o vapor; - Isolar e remover o material derramado.

Tabela 1 – Informações gerais sobre os reagentes[pic 4]

• Procedimento

Procedeu-se à realização de quatro titulações sendo o seu procedimento o que consta no protocolo .[pic 5]

Resultados

Cálculos

Cálculos feitos em casa numa fase pré laboratorial

• Preparação de 100 ml de uma solução de NaOH de 0.1M

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Pesar 0.4 g de NaOH e proceder à sua dissolução

• Preparação de 100ml de uma soluçaõ de NaOH a 4% (p/v)

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Pesar 4  g de NaOH e proceder à sua dissolução

• Preparação de 250ml de uma solução de HCl de 0.1M a partir de uma solução concentrada (densidade =1.19 e %m/m=37%)

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Pipetar 2.07 ml de HCl e proceder à sua diluição

Cálculos feitos no decorrer da experiencia:

• Calculo do volume de HCl necessário para titular a solução de 0.1M de NaOH

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Logo, como a estequiometria da reação é de 1:1

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• Calculo do volume de HCl necessário para titular a solução de 4% (p/v) de NaOH

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Logo, como a estequiometria da reação é de 1:1

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Resultados da titulação

• Solução de NaOH 0.1 M

	V inicial (ml)	V Final (ml)	V gasto (ml)
1º Ensaio	25	22.8	2.2
2º Ensaio	21.8	19.6	2.2

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