Titulação ácido base

1. Introdução

O presente relatório refere-se à discrição da quinta aula pratica laboratorial, da matéria química analítica do terceiro período do curso Bacharelado em Agronomia, ministrada pelos professores Leonardo Passos e Jomar Vasconcelos, realizada no dia 15/05/2015 com o intuito de demonstrar como é feita uma titulação ácido-base.

Na titulação ácido-base faz-se reagir um ácido com uma base para que se atinja o ponto de equivalência.  À medida que é adicionado o titulante ao titulado, o pH da solução vai variar, sendo possível construir um gráfico desta variação, ao qual se dá o nome de curva de titulação. Essa titulação geralmente é feita por um ácido forte, uma base forte e um indicador ácido-base que são substâncias que mudam de cor em função do pH da solução. Sempre a titulação é feita entre um ácido e uma base, sendo o resultado dessa reação um sal e água. Essa reação é denominada de neutralização, que é uma solução onde o ph é 7 ou um valor próximo a esse número. Com a adição de um indicador ácido-base, observa-se o ponto de viragem, que é quando a reação esta completa.

No decorrer do relatório vai ser passado um passo a passo de como é feita uma titulação ácido-base em laboratório, uma discursão de como foi a aula prática e a resolução das atividades propostas em sala de aula.

1. Desenvolvimento

1. Passo a Passo

A seguir um passo a passo de como deve proceder para realizar a titulação ácido-base entre um ácido forte e uma base forte:

• Coloca-se no erlenmeyer um volume conhecido de titulado com o auxilio de uma pipeta;
• Adicionam-se 3 gotas de um indicador ácido-base ao titulado;
• Completa-se o volume de uma bureta com o titulante;
• Coloca-se o erlenmeyer debaixo da bureta com uma das mãos agitando o titulado e com a outra mão abre-se a torneira da bureta para que caia o titulante, sendo observado quando ocorre a mudança de cor, fechando a torneira em seguida.
• Agora basta ler o volume de titulante adicionado e em seguida realizar os cálculos para conseguir obter a concentração do titulado.

1.  Discursão

Durante a aula prática proposta no dia 15 de maio, o professor Leonardo Passos, passou uma breve teoria sobre o assunto de titulação, que foram passados as seguintes definições:

• Titulação: Técnica para determinar a concentração de uma substância.
• Titulante: Componente da titulação com concentração conhecida.
• Titulado: Substância que deseja saber a concentração
• Indicador acido-base: Substância que muda de cor de acordo com o pH, que é responsável por indicar quando ocorre o ponto de equivalência.
• Ponto de equivalência: Onde a concentração do [h+] = [OH-]
• Reação de neutralização: Ácido (forte) + Base (forte) = sal + H2O

Logo após passar a teoria, foram formados grupos para realizar a prática onde foi usado como o indicador ácido-base o azul de bromotimol que em pH ácido tem coloração amarelo e em pH base ou neutro possui cor azul, foi utilizado como titulante o NaOH (hidróxido de sódio, 0,1 Mol/L) e como titulado o HCl (ácido clorídrico).  Foram transferidos com o auxilio de uma pipeta 10 ml de HCl para três erlenmeyer, sendo adicionadas 3 gotas de azul de bromotimol, logo em seguida foi completado o volume da bureta com NaOH.

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