Titulação de Ácido com Base

Objetivo:

Determinar a concentração de uma solução de HCl a partir de uma solução conhecida de NaOH.

Introdução:

A titulação é um método volumétrico para se determinar a concentração de alíquotas desconhecidas. Este método se baseia em adicionar aos poucos um reagente de concentração conhecida à uma amostra na presença do indicador.

Em casos de titulação de ácidos utilizando uma base de concentração conhecida, a equação responsável será a seguinte:

Equação 1:

[pic 1]

Numa reação de neutralização, o número de mols H+ é igual ao número de mols de OH-, ou seja, na presença de um minúsculo excesso de base na alíquota, indicará o ponto de viragem do sistema, alterando a cor do sistema com a mudança de pH e indicando o término da titulação. O número de mols de cada espécie pode ser determinada pela equação 2:

Equação 2:

[pic 2]

A titulação é muito útil para determinação de alíquotas desconhecidas, como por exemplo a determinação de ferro em amostras de sangue ou a determinação de nitrogênio amoniacal em amostras de desinfetante.

Para processos de titulação, é importante citar que o titulante deve ser inerte ao ambiente e não volátil. Para o preparo de uma solução titulante, deve-se antes padronizar a mesma, a fim de descobrir sua real concentração e obter resultados mais precisos.

Materiais:

Tubos de ensaio Estante para tubos de ensaio

 Pipeta de Pasteur Proveta de 10 mL

 Espátulas Bureta de 25 mL com suporte

 Frasco Erlenmeyer

 Pipeta volumétrica 10 mL e pera Reagentes

 • Indicador Fenolftaleína

• Indicador Vermelho de Metila

 • Indicador Azul de Bromotimol

 • Soluções-tampão pH=3, 7 e 10.

• Solução HCl 1 mol/L (preparada no Experimento 2).

• Solução NaOH 1 mol/L.

Metodologia:

A bureta foi lavada com agua e sabão e foi retirada a gordura que se encontrava no mesmo, em seguida foi feita a ambientação três vezes com a solução de NaOH (aproximadamente 5 mL) o resíduo foi descartado. Posteriormente a solução de NaOH foi utilizada para preencher a bureta até o nível zero, inclusive utilizando uma pipeta. Foi utilizado um pipetador de três vias para pegar 10 mL da solução de HCl a ser padronizado em um Erlenmeyer acrescido de 20 mL de agua e 3 gotas de fenolftaleína. Foi realizado a titulação e anotado o volume gasto de NaOH para atingir o ponto de viragem e após isso os cálculos necessários.

Resultados de Discussão:

NHCl = NNaOH

[pic 3]

[pic 4]

[HCl] = 0,092 mol x L-1