Titulação de Complexação e Oxirredução

UNIVERSIDADE DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO[pic 1]

FEN – Faculdade de Engenharia

Departamento de Engenharia Sanitária e Ambiental

Química Ambiental e Sanitária I

Laboratório

Prática 12: Titulação de complexação e de oxiredução

Rio de Janeiro

2017

1. INTRODUÇÃO.

Reações de óxido-redução, são reações nas quais há uma mudança no estado de oxidação, acompanhada por troca de elétrons entre os reagentes. Os métodos volumétricos de analise que utilizam reações do tipo oxidação-redução dependem dos potenciais das semi reações envolvidas no processo. Entretanto a existência de potenciais favoráveis não é a única condição para se ter uma titulação redox adequada, pois as reações envolvidas em tais processos são, frequentemente, lentas.

Além dos potenciais favoráveis, os agentes oxidantes e redutores devem ser estáveis no solvente utilizado e a substancia a ser determinada deve ser colocada sob um determinado estado de oxidação definido e estável, antes da titulação ser iniciada. Os reagentes apropriados a este fim adicionados em excesso ao meio reagente, devem possuir a propriedade de reduzir ou oxidar convenientemente a amostra, sem interferir no resultado final, da análise, caso contrário, o excesso desta espécie deve ser destruído antes de se iniciar a titulação.

O indicador de uma reação de oxidação-redução ideal é aquele que tenha o potencial de oxidação situado entre o do titulado e do titulante e que exiba uma viragem de cor nítida. Mas existem também reagente auto indicadores que é o caso do permanganato de potássio, onde uma gota atribui coloração rosa visível, mesmo na presença de íons levemente corados, este método tem o inconveniente da presença de agente oxidante em excesso no ponto final.

1. OBJETIVO

Determinar a concentração de cálcio e magnésio por método título métrico. Determinar o cloro residual em uma amostra de água sanitária comercial por método título métrico.

1. MATERIAIS E REAGENTES

Titulação de precipitação:

• Solução de NaCl;
• Solução de cromato de potássio A 5% m/v;
• Solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,01333 M;
• Erlenmeyer de 250 mL;
• Água destilada;
• Bureta de 50 mL.

Titulação de complexação e de oxirredução:

• Solução de Ácido Etilenodiaminotetracético (EDTA) 0,01M;
• Solução de carbonato de sódio e de carbonato de magnésio de concentração desconhecida;
• Tampão hidróxido de amônio/cloreto de amônio (NH3/NH4Cl) (pH = 10);
• Indicador negro de Ericromo T (ErioT);
• Ácido acético-Solução de tiossulfato de sódio (Na2S2O3) 0,025N
• Iodeto de potássio (KI)
• Água sanitária comercial
• Goma de amido 1% (m/v)
• 2 erlenmeyer de 250 mL;
• 2 Buretas de 50mL;
• 1 Pipetas volumétrica de 25 mL;
• 1 pipeta volumétrica de 1 mL;
• Provetas de 50 mL;
• 5 becheres de 50 mL;
• Espátula
• 1 Garra de fixação/Suporte Universal*Soluções com concentração aproximada;

1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Titulação de precipitação;

Foi enchida uma bureta, e aferida corretamente, com a solução de nitrato de prata (AgNO3) [0,01333M]. Num erlenmeyer de 250mL foi adicionado 10 mL da solução de NaCl [0,014085], 15 mL de água destilada e 4 gotas de solução de cromato de potássio [50g/L]. Posicionamos o erlenmeyer em baixo da bureta e abrimos a torneira da bureta (titulamos), deixando escoar ou gotejar no erlenmeyer a solução de AgNO3 até o aparecimento do precipitado vermelho tijolo (até a mudança de coloração de amarelo para avermelhada) que persistiu por 30 segundos após a agitação.