Titulação de Complexação e Oxirredução
Por: Andreia Gontijo • 20/5/2018 • Ensaio • 757 Palavras (4 Páginas) • 420 Visualizações
UNIVERSIDADE DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO[pic 1]
FEN – Faculdade de Engenharia
Departamento de Engenharia Sanitária e Ambiental
Química Ambiental e Sanitária I
Laboratório
Prática 12: Titulação de complexação e de oxiredução
Rio de Janeiro
2017
- INTRODUÇÃO.
Reações de óxido-redução, são reações nas quais há uma mudança no estado de oxidação, acompanhada por troca de elétrons entre os reagentes. Os métodos volumétricos de analise que utilizam reações do tipo oxidação-redução dependem dos potenciais das semi reações envolvidas no processo. Entretanto a existência de potenciais favoráveis não é a única condição para se ter uma titulação redox adequada, pois as reações envolvidas em tais processos são, frequentemente, lentas.
Além dos potenciais favoráveis, os agentes oxidantes e redutores devem ser estáveis no solvente utilizado e a substancia a ser determinada deve ser colocada sob um determinado estado de oxidação definido e estável, antes da titulação ser iniciada. Os reagentes apropriados a este fim adicionados em excesso ao meio reagente, devem possuir a propriedade de reduzir ou oxidar convenientemente a amostra, sem interferir no resultado final, da análise, caso contrário, o excesso desta espécie deve ser destruído antes de se iniciar a titulação.
O indicador de uma reação de oxidação-redução ideal é aquele que tenha o potencial de oxidação situado entre o do titulado e do titulante e que exiba uma viragem de cor nítida. Mas existem também reagente auto indicadores que é o caso do permanganato de potássio, onde uma gota atribui coloração rosa visível, mesmo na presença de íons levemente corados, este método tem o inconveniente da presença de agente oxidante em excesso no ponto final.
- OBJETIVO
Determinar a concentração de cálcio e magnésio por método título métrico. Determinar o cloro residual em uma amostra de água sanitária comercial por método título métrico.
- MATERIAIS E REAGENTES
Titulação de precipitação:
- Solução de NaCl;
- Solução de cromato de potássio A 5% m/v;
- Solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,01333 M;
- Erlenmeyer de 250 mL;
- Água destilada;
- Bureta de 50 mL.
Titulação de complexação e de oxirredução:
- Solução de Ácido Etilenodiaminotetracético (EDTA) 0,01M;
- Solução de carbonato de sódio e de carbonato de magnésio de concentração desconhecida;
- Tampão hidróxido de amônio/cloreto de amônio (NH3/NH4Cl) (pH = 10);
- Indicador negro de Ericromo T (ErioT);
- Ácido acético-Solução de tiossulfato de sódio (Na2S2O3) 0,025N
- Iodeto de potássio (KI)
- Água sanitária comercial
- Goma de amido 1% (m/v)
- 2 erlenmeyer de 250 mL;
- 2 Buretas de 50mL;
- 1 Pipetas volumétrica de 25 mL;
- 1 pipeta volumétrica de 1 mL;
- Provetas de 50 mL;
- 5 becheres de 50 mL;
- Espátula
- 1 Garra de fixação/Suporte Universal*Soluções com concentração aproximada;
- PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Titulação de precipitação;
Foi enchida uma bureta, e aferida corretamente, com a solução de nitrato de prata (AgNO3) [0,01333M]. Num erlenmeyer de 250mL foi adicionado 10 mL da solução de NaCl [0,014085], 15 mL de água destilada e 4 gotas de solução de cromato de potássio [50g/L]. Posicionamos o erlenmeyer em baixo da bureta e abrimos a torneira da bureta (titulamos), deixando escoar ou gotejar no erlenmeyer a solução de AgNO3 até o aparecimento do precipitado vermelho tijolo (até a mudança de coloração de amarelo para avermelhada) que persistiu por 30 segundos após a agitação.
...