Titulação Ácido Base

RESULTADOS E CONCLUSÕES

1. PREPARO DE SOLUÇÃO DE NAOH

Foi preparada 250 ml de uma solução de NaOH 0,1 mol/L. Foram realizados os seguintes cálculos para saber a quantidade de massa necessária para o preparo da solução:

[pic 1]

Em seguida, foi pesada 1,0454g de NaOH em um béquer. Adicionou-se água destilada ao recipiente, dissolvendo a substância. Transferiu-se o conteúdo do béquer para uma balão volumétrico de 250 mL, enxaguando 3 vezes o béquer com água e despejando no balão volumétrico. Logo após completou-se com água o conteúdo do balão até a marca.

B) PADRONIZAÇÃO DE NAOH

Para a padronização foi utilizada ácido oxálico (HOOC-COOH) de concentração de 0,1M determinado pelo fabricante, obtém-se a seguinte reação balanceada:

2NaOH +  H2C2O4 🡪 Na2C2O4  + 2 H2O

A titulação foi realizada em triplicata e foram utilizados, em cada uma delas, os seguintes volumes de NaOH:

Resultados:
Volume 1	19,7 mL
Volume 2	19,8 mL
Volume 3	19,8 mL
Média	19,76 mL

A partir dos volumes utilizados foi possível calcular a concentração real da solução de NaOH, da seguinte maneira:

[pic 2]

[pic 3]

Na padronização da substância a base é adicionada ao Erlenmeyer para equilibrar a reação. Na introdução da fenolftaleína a solução de ácido oxálico fica incolor, no momento em que ela fica neutra, ou seja, atinge uma coloração rosa, a adição da base para, assim terminando a reação. O volume de NaOH utilizado na bureta é lido. E a partir da leitura da media das medidas é calculada a molaridade da solução.

C) DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DO ÁCIDO BENZÓICO

        Foi pesado 0,2001 g de ácido benzóico. Após a pesagem, foram adicionados 10 mL de álcool etílico para dissolver o ácido benzóico. A solução do ácido foi colocada em e um erlenmeyer e foram adicionadas três gotas de fenolftaleína para a visualização do ponto de viragem na titulação do ácido. O ponto de viragem ocorreu quando a solução adquiriu uma coloração rosada.

         

C.1 – Cálculo da molaridade do ácido benzóico

Após o preparo da solução do ácido, foi feita a titulação com o NaOH. O volume gasto de NaOH até o ponto de viragem foi de 16 mL. O NaOH libera uma hidroxila (OH-) e o ácido benzóico possui um hidrogênio (H+) ionizável. Portanto a proporção entre o ácido benzóico e o NaOH é de 1:1.

        Como a proporção é de 1:1, o número de moles do ácido é igual ao número de moles da base. Logo,

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[pic 5]

Sendo V o volume em mL e M a molaridade em mol/L.

VNaOH= 16 mL

MNaOH= 0,1021 mol/L ( padronizado)

Vácido= 10 mL

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C.2 – Cálculo do nº de moles do ácido benzóico

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C.3 – Cálculo da massa do ácido benzóico

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Portanto a massa encontrada do ácido benzóico foi de 122,53 g/mol, que é um valor próximo do real que é 122,1 g/mol (ATKINS).

D – DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO DO ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE

        Inicialmente foram adicionados 10 mL de vinagre em um balão volumétrico de 100 mL. Após a adição do vinagre, o balão foi completado com água. Foram colocados em três erlenmeyers, 10 mL em cada, da solução diluída de vinagre. Para a visualização do ponto de viragem da titulação, foram colocados 3 gotas de fenolftaleína em cada erlenmeyer.