Trabalho de Quimica Inorganica

        

                            UNIVERSIDADE ESTADUAL DO CEARÁ - UECE

UNIVERSIDADE ABERTA DO BRASIL -UAB

CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA - CCT

                               GRADUAÇÃO EM LICENCIATURA EM QUÍMICA

DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA II

PROFESSOR: AIRTON MARQUES DA SILVA

LEONOR MOURA LIMA

 

CAUCAIA – CE

2022

ATIVIDADE 2

1. Qual a proposição para a formação de uma ligação química de acordo com a TLV?  

As ligações são formadas quando os orbitais dos átomos se superpõem. Para que esta superposição ocorra existem dois elétrons de spins contrários. A sobreposição ocorre à medida que os núcleos se aproximam.

[pic 1]

2. Mostre a formação do complexo [CoCl6]3- utilizando os conceitos da TLV. Diga  

    o caráter magnético deste complexo.

Solução

O nox do Co é +3

[pic 2]

Logo temos que o complexo é octaédrico e paramagnético

3. Qual a energia de estabilização do campo cristalino (EECC) para os complexos [Cr(NH3)6]3+ e [RuF6]3–, sabendo-se que são campo forte e campo fraco, respectivamente? Mostre também os desdobramentos do campo cristalino para os dois campos.

Solução

[Cr(NH3)6]3+   Spin baixo[pic 3]

 [pic 4]

[pic 5]

EECC

[pic 6]

[pic 7]

[RuF6]3–

  Spin alto[pic 8]

[pic 9]

EECC

[pic 10]

[pic 11]

4. Explique o fato de orbitais eg possuírem maior energia que orbitais t2g em complexos octaédricos.

Os elétrons nos diferentes orbitais d do íon metálico, interagem com os ligantes em diferentes magnitudes, ou seja, os elétrons dos orbitais dz² e dx²-y² estão concentrados próximos aos ligantes, ao logo dos eixos cartesianos, enquanto que os elétrons nos orbitais dxy, dxz e dyz estão concentrados nas regiões situadas entre os ligantes. Como resultado, os elétrons nos orbitais dz² e dx²-y² são repelidos pelas cargas negativas dos ligantes, dando origem ao nível eletrônico eg, com maior energia em relação à energia dos orbitas d do íon livre, enquanto que os orbitais dxy, dxz e dyz formarão o novo nível eletrônico, de menor energia, t2g

5. Explique como se dá a formação de um orbital molecular ligante e antiligante.

Orbital ligante: A combinação de orbitais atômicos que resulta em uma diminuição de energia total é chamado orbital ligante.

Orbital antiligante: A combinação de orbitais atômicos que resulta em um aumento de energia total é chamado orbital antiligante

6. Represente diagramas de níveis de energia e indique a ocupação dos orbitais nos seguintes complexos:

a) d5, octaédrico, spin alto.

[pic 12]

 b) d8, octaédrico, spin baixo.