Transformações Químicas

E. M. 1° DE MAIO

Curso Técnico em Química

Professora Soraya

TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS

Alunos:

Alexia Ingra

Andréa Chagas

Cleiton Franklin

Henrique Rodrigues

Igor Santos

Joyce Vitória

Marcos Vinícius

GUARUJÁ, 29 DE MARÇO DE 2019

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SUMÁRIO

SUMÁRIO        2

1.        INTRODUÇÂO        3

2.        OBJETIVO        4

3.        METODOLOGIA EXPERIMENTAL        5

4.        REAÇÃO        7

5.        CONCLUSÂO        8

6.     APÊNDICE...................................................................................................................... 9

7.     REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS..............................................................................11

        

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1. INTRODUÇÂO

Fenômeno é toda e qualquer transformação que ocorre com a matéria, na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição. Um fenômeno pode ser classificado em físico ou químico.

Fenômeno químico é todo aquele que ocorre com a transformação de novas substâncias ou na alteração do seu estado inicial de sua matéria, quando este processo não pode ser reversível.

Citando como exemplo, temos o papel queimado: ao atear fogo no papel seja ele amassado ou rasgado, este irá carbonizar da mesma forma.

As transformações químicas podem ser evidenciadas pela liberação de gás, alteração de cor, formação de sólido insolúvel, liberação e/ou absorção de calor.

1. OBJETIVO

Reconhecer as transformações físicas e químicas e suas respectivas energias envolvidas nos processos.

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1. METODOLOGIA EXPERIMENTAL

3.1 Materiais e Reagentes (Reação entre cloreto de amônio e hidróxido de bário octahidratado).

Material

-1 erlenmeyer de 250 mL

-1 pisseta com água destilada

-1 bastão de vidro

- 2 béqueres de 100 ou 150 mL

- 1 espátula

Reagentes

-NH4Cl (s)

-Ba(OH)2 . 8  H2O (s)

3.2 Procedimentos Experimentais - Reação entre cloreto de amônio e hidróxido de bário

Em um erlenmeyer, adicione duas espátulas de NH4Cl(s), em seguida nesta mesma vidraria, adicione também uma espátula de Ba(OH)2 8 H2O e com um bastão de vidro, agite vigorosamente essa mistura por cerca de 30 segundos.

Feito isso, adicione 5 ou 6 gotas de água ao erlenmeyer e agite mais uma vez com o bastão de vidro por 30 segundos com a palma da mão na parte inferior da vidraria para verificar se está ocorrendo aquecimento ou resfriamento.

3.3 Materiais e Reagentes (Reação entre ácido clorídrico e zinco metálico).

Material

- 1 tubo de ensaio

- 1 suporte para tubos de ensaio

- 1 espátula

Reagentes

-Zn (s)

-HCl (aq) 0,2 mol/L

3.4 Procedimentos Experimentais (Reação entre ácido clorídrico e zinco metálico)

Em um tubo de ensaio, adicione uma ponta de espátula de zinco sólido, coloque o tubo de ensaio na estante e adicione 3 conta-gotas cheios de HCl(aq).

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