UNISANTA – ENGENHARIA QUÍMICA QUÍMICA INORGANICA

UNISANTA – ENGENHARIA QUÍMICA

QUÍMICA INORGANICA

Obtenção e dosagem do sulfato ferroso

Gabriella Damasceno Baptista RA 136053

Maíra Joaquim Severino RA 134137

Talita Bueno Forquim RA 136145

Índice

1. Objetivo --------------------------------------------------------------------------3
2. Introdução -----------------------------------------------------------------------4
3. Materiais -------------------------------------------------------------------------5
4. Desenvolvimento ---------------------------------------------------------------6
5. Dados Obtidos ------------------------------------------------------------------7
6. Cálculos ------------------------------------------------------------------------

7. Comentários ---------------------------------------------------------------------

      8. Bibliografia ---------------------------------------------------------------------

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1. Objetivo

O objetivo deste procedimento é preparar o sulfato ferroso e dosá-lo por permanganimetria. A partir dos dados obtidos é possível medir o rendimento do processo. Serão abordados nesse experimento, principalmente, os conceitos de oxi-redução, permanganimetria em meio ácido, solubilidade, relação soluto/solvente.

 

1. Introdução

O ferro é um metal branco-acinzentado, magnético, tenaz, e dúctil quando frio, se aquecido ele adquire consistência plástica. Ele pode se unir diretamente a maior parte dos não metais e dissolve-se nos ácidos diluídos. Ao ar úmido, sua corrosão é muito acentuada. O ferro é bivalente nos compostos ferrosos trivalente nos compostos férrico. O óxido ferroso, FeO é obtido por redução do óxido férrico a alta temperatura. O óxido férrico Fe2O3 ou sesquióxido é muito disseminado na natureza, a ferrugem é um hidrato dele. O óxido magnético Fe3O4 ou óxido salino constitui a pedra imã. O Cloreto Ferroso FeCl2 cristaliza-se quando hidrato em prismas verdes azulados. O cloreto férrico FeCl3, é um sólido vermelho, que coagula o sangue, muito utilizado na medicina.

Os sais de ferro (II) ou ferrosos, são derivados do óxido de ferro (II), FeO. Em solução, eles contêm o cátion de Fe2+ e normalmente possuem uma coloração verde-clara.

Os íons de ferro (II) são facilmente oxidados a ferro (III), sendo então agentes redutores fortes. Quanto menos ácida estiver a solução, mais pronunciado será este efeito, e quando em meio neutro ou alcalino, os íons de ferro (II) oxidarão até mesmo com oxigênio atmosférico, portanto, suas soluções devem ser ligeiramente acidificadas, quando forem esticadas por um tempo mais prolongado.

Quando em forma de hidratos o Ferro (II) sulfato pode ser encontrado em vários estados de hidratação. Sendo que várias destas formas existem na natureza.

1. Materiais

• 1,5006 de palha de aço;
• 50mL de ácido sulfúrico concentrado;
• 50mL de álcool comercial;
• Garra Metálica;
• Chapa termostática;
• Balança analítica;
• Béquer de 250 mL;
• Béquer de 100 mL;
• Funil;
• Proveta;
• Erlenmeyer 200mL;
• Suporte universal;
• Bastão de vidro;
• Papel de filtro.

1. Desenvolvimento

Já com a massa de ferro pesada em 1,5006 gr transferimos a amostra em um béquer de 100 mL e adicionamos 20 mL de agua destilada e 2,0 mL de H2SO4 concentrado.
Registramos o volume, a densidade e a pureza do ácido utilizado.
O sistema é aquecido em capela, em chapa elétrica até a dissolução do ferro e depois deixamos o sistema esfriar.

Após o sistema frio, filtramos a mistura para um béquer de 250 mL.
Adicionamos álcool etílico, até a precipitação total de um sal na cor verde azulada. Filtramos a amostra para um béquer de 250 mL, sem lavar com agua.