ENGENHARIA CIVIL RELATÓRIO DE QUIMICA GERAL E INORGÂNICA PREPARO DE SOLUÇÕES

CENTRO UNIVERSITÁRIO TIRADENTES

ENGENHARIA CIVIL

RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA

MACEIO/AL

2017

CENTRO UNIVERSITÁRIO TIRADENTES

ENGENHARIA CIVIL

RELATÓRIO DE QUIMICA GERAL E INORGÂNICA

PREPARO DE SOLUÇÕES

Título: Preparo de soluções

Alunos: Celia Caroline Maria da Silva

              Christian Rodrigues da Silva

               Isi Thainá Alves dos Santos

               Vanessa Souza dos Santos

Professor: Sandovanio Ferreira de Lima

Data: 10/08/2017

MACEIO/AL

2017

1 INTRODUÇÃO

Solução é toda mistura homogênea de duas ou mais substâncias. São classificadas em sólidas, líquidas ou gasosas. Cada uma das substâncias em uma solução é chamada de componentes da solução, o solvente é normalmente o componente presente em maior quantidade, os outros componentes são chamados de solutos. A concentração é utilizada para expressar a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente em uma solução. São utilizados diversos tipos de concentração, dentre elas:

1. % massa = (massa do soluto/massa da solução) x100
2. % volume = (volume do soluto/volume da solução) x 100
3. Molaridade = (quantidade de soluto em mol/ volume da solução em L)
4. Concentração comum = (massa do soluto em g/ volume da solução)

Quanto à concentração podem ser classificadas em: diluídas, concentrada, não saturada, saturada e supersaturada. As soluções podem ainda ser diluídas. Diluição consiste em adicionar mais solvente a uma determinada solução. Observar que a massa de uma solução após ser diluída permanece a mesma, não é alterada, mas a sua concentração e o volume se alteram, ou seja, enquanto o volume aumenta a concentração diminui.

Neste caso, utiliza-se a fórmula C1V1 = C2V2, para determinar o volume necessário para efetuar uma determinada diluição.

Onde: 
C1 = molaridade da solução 1
C2 = molaridade da solução 2
V1 = volume da solução 1
V2 = volume da solução 2

Para esta fórmula, sempre C1 e V1 são mais concentrados e C2 e V2 são mais diluídos.

2 OBJETIVO

      Preparar uma solução de concentração pré-determinada e efetuar sucessivas diluições, até que seja obtido um resultado satisfatório da diluição.

3 METODOLOGIA

3.1 MATERIAIS REAGENTES

• Balança analítica
• Balão volumétrico de 100 mL
• Bastão de vidro
• Béquer de 100 mL
• Béquer de 100 mL
• Proveta de 100 mL
• Pisseta
• Água destilada
• CuSO4x5H2O
• Solução estoque
• Luvas

4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

4.1 PREPARO DE 100mL DA SOLUÇÃO 0,1 mol/L DE SULFATO DE COBRE PENTAIDRATADO

        Para realizar este procedimento foi pesado a massa de soluto determinada através do cálculo da concentração molar. Após  isso Transferida para o béquer e em seguida acrescentado água até a dissolução total do soluto. Em seguida, transferida para um balão volumétrico e completado o volume para 100 mL com água destilada.

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