VOLUMETRIA ÁCIDO – BASE E CURVA DE TITULAÇÃO BASE – FORTE E ÁCIDO - FRACO

UNIVERSIDADE MOGI DAS CRUZES[pic 1]

BACHARELADO EM QUÍMICA

Julyana Oliveira

Natália Batista de Morais

Pedro Henrique Bertozzi Silva

VOLUMETRIA ÁCIDO – BASE E CURVA DE TITULAÇÃO BASE – FORTE E ÁCIDO - FRACO

MOGI DAS CRUZES

3º SEMESTRE/2019[pic 2]

Julyana Oliveira[pic 3]

Natália Batista de Morais

Pedro Henrique Bertozzi Silva

VOLUMETRIA ÁCIDO – BASE E CURVA DE TITULAÇÃO BASE – FORTE E ÁCIDO - FRACO

Relatório da matéria de química de soluções I apresentada ao Curso de Bacharelado de Química da Universidade Mogi das Cruzes, como requisito parcial para nota. Prof. Alexandre Corra.

MOGI DAS CRUZES

3º SEMESTRE/2019

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SUMÁRIO

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OBJETIVO        4

1. INTRODUÇÃO        5

2. MATERIAIS E REAGENTES        7

3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL        8

4. RESULTADOS E DISCUSSÕES        9

5. CONCLUSÕES        10

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS        11

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OBJETIVO:  Apresentar a técnica de determinação volumétrica e a construção de uma curva de titulação – base versus ácido fraco.

1. INTRODUÇÃO

        A titulação é uma das técnicas de laboratório mais comumente usadas quando se quer determinar a concentração de uma solução. Isto é feito por meio de reações dessa solução com outra de concentração já calculada e conhecida. O volume das duas, é determinado experimentalmente. A reação que ocorre é uma reação de neutralização, ou seja, entre um ácido e uma base, produzindo sal e água, por isso, ela é chamada de titulação ácido-base.

        Imagem 01 – Esquema de aparelhagem para titulação.

        

        Fonte: Manual da Química.

        A reação que ocorre entre um ácido e uma base é denominada neutralização, pois o pH tem a tendência de ser neutro ou próximo disso, o que é equivalente a um pH igual a 7. Mesmo que o ponto de equivalência indique o térmico da titulação, não quer dizer que os volumes das soluções que são utilizadas resultaram em uma solução final neutra, com pH igual a 7.

        Os analistas são responsáveis por saber se a amostra já está neutralizada ou não, mesmo experimentalmente tal analise nem sempre é fácil. Para isso, se realiza na teoria, uma construção do gráfico,  chamado de gráfico da curva de titulação.

        Imagem 2 – Curva de titulação.

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Fonte: <>

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2. MATERIAIS E REAGENTES

• Bureta 50 ml;
• Suporte universal com garra Cataloy;
• Béquer 100ml;
• Béquer 250ml;
• Balão volumétrico 250ml;
• Micropipeta de 500 microlitros;
• Pipeta volumétrica de 5ml;
• Bastão de vidro;
• Balança analítica (0,0001)g;
• PHmetro;
• Agitador magnético com barras magnéticas;
• Ácido acético PA com pipeta graduada de 10 ml;
• Hidróxido de sódio PA.

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3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

        Preparam-se as soluções, a primeira de ácido acético 0,070 mol/L, adicionando-se 1 ml do ácido em um balão volumétrico de 250 ml e completaram-se com água até o menisco e, a segunda solução prepararam-se de NaOH, adicionando-se 0,72 g em um balão volumétrico de 250 ml, completando com água até o menisco, obtendo-se uma concentração equivalente a 0,072 mol/L. Previamente montou-se todo o sistema para a titulação potenciométrica, preparou-se o eletrodo e anotou-se o valor inicial do pH. Seguidamente iniciou-se o processo de titulação anotando-se os valores do pH no volume requisitado, até que se obtivesse o salto, ou seja, uma grande alteração no valor do pH.