VOLUMETRIA DE TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE

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  UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTOGRADUAÇAO ENSINO A DISTÂNCIA

                                   

RELATÓRIO Nº 3

VOLUMETRIA DE TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE

KATIANI POLTRONIERI RIBEIRO

ARACRUZ

2017

1. 0 INTRODUÇÃO

É o processo no qual se mede quantitativamente a capacidade de uma substância se combinar com outra. A titulação consiste em adicionar controladamente, por intermédio de uma bureta, uma solução (titulante) sobre outra solução (titulado) que normalmente está em um erlenmeyer até que a reação se complete. Uma das soluções tem que ter a concentração exatamente conhecida e a concentração da outra solução é determinado por comparação.

O ponto onde ocorre o fim da reação é chamado ponto de equivalência ou ponto final teórico, o fim da titulação e identificado por alguma mudança no sistema que possa ser perceptível ao olho humano ou a algum equipamento de medida. Em uma titulação ideal o ponto final coincide com o ponto de equivalência. Na prática, no entanto, ocorre uma pequena diferença entre esses dois pontos que representa o erro da titulação. O indicador e as condições experimentais devem ser selecionados de modo que a diferença entre o ponto final e o ponto de equivalência seja tão pequena quanto possível. Os métodos volumétricos podem ser classificados em diretos ou indiretos. Método direto  este método a espécie a ser determinada reage diretamente com a solução padrão e método indireto consiste em adicionar um excesso, exatamente conhecido, da solução padrão ao analito e depois determinar a parte desse excesso que não reagiu com outra solução padrão, e usado, principalmente, quando a velocidade da reação direta não é compatível com a titulação ou quando a amostra não é solúvel em água, mas é solúvel no reagente da titulação direta ou ainda quando não se tem indicador adequado à titulação.

Os métodos volumétricos são um grupo de procedimentos quantitativos baseados na determinação da concentração de um constituinte de uma amostra a partir de uma reação, em solução, deste com um reagente de concentração conhecida, acompanhada pela medida de quantidades discretas de solução adicionada. Genericamente, trata-se de determinar a concentração de uma espécie de interesse em uma amostra a partir do volume (ou massa) de uma solução com concentração exatamente conhecida (solução padrão) necessária para reagir quantitativamente com esta amostra em solução (solução problema). A determinação da concentração de uma solução (solução problema) a partir de sua reação quantitativa com uma quantidade conhecida de uma substância que é pura (padrão primário) é chamada de titulação de padronização, ou simplesmente padronização. Neste caso, após ter sua concentração determinada, a solução problema passa a ser uma solução padronizada. (TERRA; VITORINO ROSSI, 2017).

Para uma solução padrão primário significa que  ele um composto com pureza suficiente para permitir a preparação de uma solução padrão mediante a pesagem direta da quantidade da substância, seguida pela diluição até um volume definido de solução. A solução que se obtém é uma solução padrão primária, agora para se obter uma solução padrão primário ideal e difícil, pois usualmente se faz um compromisso entre as exigências ideais. Os sais hidratados, como regra, não constituem bons padrões em virtude da dificuldade de secagem. No entanto, sais que não e florescem, como o tetraborato de sódio, Na2B4O7 · 10H2O, e o sulfato de cobre, CuSO4 · 5H2O, mostram-se, na prática, padrões secundários satisfatórios. Temos biftalato (C8H5KO4) que é normalmente utilizado na normalização de NaOH como sendo um padrão primário, para utilizar ele é diluído em água fervida e resfriado à temperatura ambiente (eliminação de CO2 dissolvido).

Enfim, é através do processo de padronização que é possível verificar o quanto a concentração da solução preparada aproxima-se da concentração da solução desejada.

2. 0 OBJETIVOS

• Preparar e padronizar uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol∙L-1,

• Determinar o teor de ácido acético (CH3COOH) em uma amostra comercial de vinagre usando a volumetria de titulação ácido/base.
• Preparar e padronizar uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,5 mol∙L-1.
• Determinar o teor de hidróxido de magnésio Mg(OH)2 em uma amostra comercial de leite de magnésia usando a volumetria de titulação ácido/base.

3. 0 MATERIAIS E METODOS

3. 1 MATERIAIS

• Balança analítica
• Pipeta
• 3 volumétrica de 25,00 mL
• Chapa de aquecimento
• 3 Erlenmeyer de 250 mL
• 2 Balão volumétrico de 250,0 mL
• 3 Bureta de 50,00 mL
• Estufa
• Frasco plástico de 250 mL
• Béquer de 100 mL
• 3 Espátula
• Pipeta volumétrica de 50,00 mL
• Béquer de 50 mL
• Frasco de vidro de 250 mL

3. 2 REAGENTES

• Água destilada ou deionizada
• Hidróxido de sódio P.A. (NaOH)
• Biftalato de potássio P.A. (C6H4(COOH)(COOK))
• Solução indicadora de fenolftaleína
• Vinagre comercial
• Solução padronizada de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol∙L-1
• Ácido clorídrico P.A. (HCl)
• Solução indicadora de verde de bromocresol
• Carbonato de sódio P.A. (Na2CO3)
• Leite de magnésia
• Solução indicadora de vermelho de metila
• Solução padronizada de ácido clorídrico (HCl) 0,5 mol∙L-1
• Solução padronizada de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol∙L-1

3.3 METODOS

3.3.1 PREPARAR E PADRONIZAR UMA SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH) 0,1 MOL∙L-1.

1. Iniciou-se o procedimento tarando a balança analítica, mediou-se a massa de aproximadamente 1,0 g de NaOH (anotando até ± 0,1 mg) em um béquer de 100 mL;

2. Dissolveu-se o NaOH usando uma pequena quantidade de água destilada previamente fervida e resfriada;