Óxidos Básicos

Sumário

Introdução...............................................................................................................,...2

Desenvolvimento 3

Óxidos Básicos 3

Óxidos ácidos ou Anidridos 4

Óxidos Anfóteros 5

Óxidos Neutros 6

Óxidos duplos ou mistos 6

Peróxidos 6

Superóxidos 7

Óxidos de ametais 7

Conclusão 8

Bibliografia 8

• Introdução.

Neste presente trabalho falaremos dos óxidos, que são compostos binários em que um dos elementos é o oxigénio, os óxidos obedecem a dois critérios. Estrutura e propriedades químicas, que podem ser óxidos iónicos ou com valente e quanto a propriedade química. Podem ser óxidos ácidos, básicos, anfóteros, peróxidos superóxidos. E o óxido em que o elemento ligado ao oxigénio é um ametal e possuem uma estrutura molecular. Os óxidos constituem um grande grupo na química, pois a maioria dos elementos químicos formam óxidos. Alguns exemplos de óxidos com os quais convivemos são: ferrugem (óxido de ferro III), gás carbônico (óxido de carbono IV ou dióxido de carbono), cal (óxido de cálcio).Nos óxidos, o elemento mais eletronegativo deve ser o oxigênio. Os compostos OF2 ou O2F2 não são óxidos, pois o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio. Estes compostos são chamados fluoretos de oxigênio.Os óxidos básicos possuem estrutura iônica devido à diferença de eletronegatividade entre o metal (que é baixa) e o oxigênio (que é alta), por terem este caráter iônico apresentam estado físico sólido. Alguns exemplos:

* Na2O - óxido de Sódio

* CaO - óxido de cálcio (cal viva)

* BaO - óxido de bário (barita)

* CuO - óxido de cobre(II) (óxido cúprico)

* Cu2O - óxido de cobre(I) (óxidocuproso/cuprita)

* FeO - óxido de ferro(II) (óxido ferroso)

No entanto, muitos óxidos produzidos por alguns processos de industrialização através da queima dos combustíveis, são substânciasnocivas, considerados como poluentes atmosféricos, que podem causar vários danos ao ambiente.

• Desenvolvimento

Óxidos Básicos.

Definição:

São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um metal com baixo número de oxidação (+1 e +2, exceto Pb, Zn, As, Sb e Sn, os quais formam sempre óxidos anfóteros). Os óxidos de caráter mais básico são os óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos. Os óxidos básicos possuem estrutura iônica devido à diferença de eletronegatividade entre o metal (que é baixa) e o oxigênio (que é alta), por terem este caráter iônico apresentam estado físico sólido. Alguns exemplos:

Na2O - óxido de Sódio

CaO - óxido de cálcio (cal viva)

BaO - óxido de bário (barita)

CuO - óxido de cobre(II) (óxido cúprico)

Cu2O - óxido de cobre(I) (óxido cuproso/cuprita)

FeO - óxido de ferro(II) (óxido ferroso).

Reações:

Reagem com a água formando uma base e com ácidos formando sal e água (neutralizando o ácido). O cálculo do óxido em alguns casos ajuda a dar a nomenclatura dos elementos. Exemplos:

Na2O + H2O ---->2NaOH

K2O + H2O ----> 2KOH³

CaO + H2O ----> Ca(OH)2

FeO + H2O ----> Fe(OH)2

Na2O + 2HNO3 ----> 2NaNO3 + H2O

Cu2O + 2HCl ----> 2CuCl + H2O

CaO + H2SO4 ----> CaSO4 + H2O

3FeO + 2H3PO4 ----> Fe3(PO4)2 + 3H2O

Óxidos ácidos ou Anidridos.

Definição:

São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um ametal. Possuem estrutura molecular, pois a diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o outro elemento não é tão grande. Resultam da desidratação dos ácidos e, por isso, são chamados anidridos de ácidos. Alguns exemplos:

CO2 óxido de carbono IV ou dióxido de (mono)carbono ou anidrido carbônico

SO2 óxido de enxofre IV ou dióxido de (mono)enxofre ou anidrido sulfuroso.

SO3 óxido de enxofre VI ou trióxido de (mono)enxofre ou anidrido sulfúrico.

Cl2O óxido de cloro I ou monóxido de dicloro ou anidrido hipocloroso.

Cl2O7 óxido de cloro VII ou heptóxido de dicloro ou anidrido perclórico.

SiO2 óxido de silício ou dióxido de (mono)silício ou anidrido silícico.

MnO3 óxido de manganês IV ou trióxido de (mono)manganês ou anidrido mangânico.

Mn2O7 óxido de manganês VII ou heptóxido de dimanganês ou anidrido permangânico.

Reações:

Reagem com água formando um ácido oxigenado e com bases formando sal e água (neutralizando a base). Exemplos:

SO3 + H2O ----> H2SO4

P2O5 + 3H2O ----> 2H3PO4

N2O3 + H2O ----> 2HNO2

CO2 + H2O ----> H2CO3

SO2 + 2KOH ----> K2SO3 + H2O

P2O5 + 6LiOH ----> 2Li3PO4 + 3H2O

N2O3 + Ba(OH)2 ---->