A DIVERSIDADE NA AVALIAÇÃO DA EDUCAÇÃO INFANTIL

[pic 1]

UNIVERSIDADE DO ESTADO DO AMAPÁ

ENGENHARIA DE PRODUÇÃO

FARLEY ICARO SILVA SOUZA

LUÍS OTÁVIO SÁ DE MIRANDA FILHO

IZA DA COSTA DE LIMA

TAINAR COSTA DE OLIVEIRA

RELATÓRIO DO EXPERIMENTO  04

 DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DO MAGNÉSIO

Macapá

2019

FARLEY ICARO SILVA SOUZA

IZA DA COSTA DE LIMA

LUÍS OTÁVIO SÁ DE MIRANDA FILHO

TAINAR COSTA DE OLIVEIRA

RELATÓRIO DO EXPERIMENTO  04

DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DO MAGNÉSIO

Relatório 04 apresentado ao Curso de Engenharia de Produção da UEAP -

Universidade do Estado Amapá, como requisito avaliativo de disciplina de Química Tecnológica. Sob a orientação do Prof. José Fragoso. Turma EPR 19.1

Macapá

2019

1. INTRODUÇÃO

O magnésio é um elemento químico de símbolo Mg de número atômico 12 (12 prótons e 12 elétrons) com massa atômica 24 u. É um metal alcalinoterroso, pertencente ao grupo (ou família) 2 (anteriormente chamada IIA), sólido nas condições ambientais.

É o oitavo elemento mais abundante na crosta terrestre, onde constitui cerca de 2,5% da sua massa, e o nono no Universo conhecido, no seu todo. Esta abundância do magnésio está relacionada com o facto de se formar facilmente em supernovas através da adição sequencial de três núcleos de hélio ao carbono (que é, por sua vez, feito de três núcleos de hélio). A alta solubilidade dos iões de magnésio na água assegura-lhe a posição como terceiro elemento mais abundante na água do mar. O magnésio é extremamente inflamável, especialmente quando está pulverizado. Reage rapidamente, com liberação de calor, em contato com o ar, motivo pelo qual deve ser manipulado com precaução.

Neste relatório será determinado a massa molar do Magnésio a partir do  volume  de hidrogênio molecular liberado da reação do metal com ácido clorídrico.

A massa em gramas de um mol de átomos que qualquer elemento (6,02214199 x 10 ²³ átomos do elemento) é a massa molar desse elemento. A massa molar pode ser obtida pela equação:

Número de mols =Massa (g)Massa Molar (mol)Calculando a Massa Molar a partir de dados de P, V e T. Quando um novo composto é isolado no laboratório, uma das primeiras coisas a serem feitas é determinar sua massa molar. Se o composto for um gás, para determinar sua massa molar basta medir a pressão e o volume exercido por determinada massa do gás em determinado volume e certa temperatura.

Pressão: É definida como a força por unidade de área, isto é, aforça total sobre a superfície dividida pela área desta superfície. A unidade no SI é o Pascal.

Temperatura: A temperatura de um gás ideal está relacionada com a energia médias das partículas deste gás. A unidade no SI é a escala de temperatura em Kelvin.

Volume: O volume de um gás ocupa todo o recipiente que o contém. Sua unidade no SI é o metro cúbico (m³).

1. OBJETIVO

O objetivo nesse experimento é calcular a massa molar do Magnésio através da sua reação com o ácido clorídrico.

1. MATERIAIS UTILIZADOS

No momento do experimento foram utilizados no laboratório:

• HCl (aq,3 mol/L) (na capela)
• Béquer de 50 ml
• Proveta de 25 ml
• Filme de PVC transparente
• Fita de Magnésio
• Pequenos pedaços de lixa
• Tesoura  
• Balança semianalítica
• Termômetro
• Barômetro

Figura 1: Solução de HCl

• [pic 2]

Fonte: Acervo pessoal, 2019.

Por cada equipe:

• Proveta de 50 mL
• Béquer de 250 mL
• Suporte
• Garra
• Régua escolar
• Pisseta com água destilada
• Cronômetro
• Fio de cobre desencapado

Figura 2: Montagem do sistema       [pic 3]                   Fonte: Acervo pessoal, 2019.

1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Inicialmente foi realizado a preparação da solução de HCl 6 mol/l determinado pela equação:

  → [pic 4][pic 5]

[pic 6]

[pic 7]

[pic 8]

A solução foi pipetada na capela, em seguida transferida para o balão e depois completada com H2O, para ser utilizada por cada equipe que estava realizando o experimento.

Figura 3: Solução preparada.

[pic 9]

Fonte: Acervo pessoal, 2019

 Foi realizado a preparação do material e montagem do sistema.

1- Foi feita a limpeza e lixamento de um pedaço de fita de magnésio de aproximadamente 2,2 a 2,3 cm.

2- Realizado a pesagem da fita de magnésio, a massa foi M= 0,035g;

3- Após a pesagem foi preso, fixado a fita de magnésio na extremidade de um fio de cobre desencapado na forma de um anzol, conforme a ilustração da figura 4;

4- Colocado inicialmente 10mL de HCl 6 mol/L na proveta de 50mL;

5- Depois foi Completado o volume da proveta com água. O tubo ficou completamente cheio;

6- Foi tampado a proveta com o filme de PVC transparente, em seguida invertido em um béquer de 250 mL contendo água de torneira, conforme a figura 4. Evitando a formação de bolha no fundo da proveta;

Figura 4. Montagem experimental do experimento em execução.

[pic 10]

Fonte: Acervo pessoal, 2019.

7- Introduzir a fita de magnésio presa no anzol, conforme mostra a figura 4 e desta forma foi acionado o cronômetro;

8- Foi anotado o tempo transcorrido a cada 5mL especificado na tabela 1 deste relatório no tópico de resultados;