O Fenômeno de Transportes

Sumário

Introdução        2

Objetivos        3

Materiais e Metodologia        4

Resultados e Discussão        5

Conclusão        8

Referencias Bibliográficas        9

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Introdução

  Equilíbrio iônico é um caso particular de equilíbrio químico em que aparecem íons e uma substância que ao adicionar a água, produz íons livres, que é chamada eletrólito. Os equilíbrios iônicos mais comuns são os que ocorrem com os ácidos, as bases e os sais quando estão em presença da água, devido ao fenômeno da ionização. Os sais são composto iônicos que possuem um cátion diferente de um H+ e um ânion diferente de OH- , assim o resultado dessas reações leva a formação de um ácido ou uma base, essa formação é obtida pela dissolução de sais em água,  que afetam assim o PH da solução.

  Porém, o equilíbrio iônico só é caracterizado quando se refere ao um eletrólito fraco, pois as moléculas do ácido ou da base se ionizam e o equilíbrio não é estabelecido,assim, a reação terá um só sentido. Assim, quando adicionar água num ácido fraco ou base fraca, ocorre a ionização, e também ocorre o processo de associação iônica, logo, essas duas reações se processam simultaneamente e com velocidades iguais, que resulta assim, num equilíbrio iônico.

  E temos também soluções tampão, que pode ser formada por um ácido fraco e uma base forte, ou então por uma base fraca e um ácido forte, sendo realizada a dissolução desses produtos em água, assim, a solução tampão tem uma variação de pH com valores bem aproximadas. Logo, o equilíbrio envolvendo ácido-base se encaixa no princípio de Le Chatelier, que diz respeito a um sistema em equilíbrio quando perturbado tende a ajustar-se de modo a remover a perturbação e restabelecer o equilíbrio.

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Objetivos

 

 Medir o pH de uma solução aquosa para estudar a dissociação de eletrólitos fracos e o deslocamento de seus equilíbrios químicos, e expressar a dissociação de eletrólitos fracos na forma da constante de equílibrio.  

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Materiais e Metodologia

 Materiais

• Béquer;
• PHmetro digital;
• Água destilada;
• Solução de Ácido Clorídrico ;
• Solução de Hidróxido de Sódio;
• Solução saturada de Acetato de Sódio;
•  Ácido Acético Glacial ( CH3COOH) ;

Metodologia

  Em dois tubos de ensaio, adicionamos 4 ml de água destilada, e verificamos o pH com o auxílio do pHmetro e anotamos o valor, logo, adicionamos de gota a gota de ácido clorídrico até totalizar 15, agitando e anotando o pH. Assim, repetimos o mesmo procedimento, mas, com a solução de hidróxido de sódio.

  No outro tubo, adicionamos uma gota de ácido acético glacial e homogeneizamos e anotamos o pH do sistema. A este tubo juntamos 2 gotas de solução saturada de acetato de sódio, homogeneizamos e verificamos o pH, em seguida, separamos a solução tampão em dois tubos e fazemos o procedimento e medição de pH com a adição de ácido clorídrico e hidróxido de sódio.

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Resultados e Discussão

 

Tabela 1 - Valores aproximados de pH: 

Soluções	pH	Equações de dissociação
H2O	6,68	H2O → H(aq) + OH(aq)
CH3COOH	3,24	CH3COOH → CH3CO(aq) + OH(aq)
CH3COOH + CH3COONa	3,42	CH3COOH + CH3COONa → CH3CONa(aq) +CH3COOOH(aq)

(tabela 1 )

Tabela 2 - Efeito da adição de HCL 0,1 mol-1 na água e nas soluções tampão( pH observado):

HCl( número total de gotas)	H2O	CH3COOH/CH3COONa
0	6,68	3,42
1	3,29	3,15
2	2,94	2,96
4	2,59	2,56
7	2,24	2,30
10	2,07	2,29
15	1,90	1,97