Reações com a participação de elementos da família do nitrogênio e dos elementos da família do calcogênio

Centro Universitário Tiradentes

Engenharia mecatrônica - Noite

Reações com a participação de elementos da família do nitrogênio e dos elementos da família do calcogênio.

Maceió – AL

Resumo

Através desse relatório iremos demonstrar as propriedades de compostos formados por elementos das famílias 15 e 16 da tabela periódica. Experimentamos a obtenção da amônia, a caracterização da amônia, as propriedades redutoras do íon amônio, as propriedades químicas do peróxido de hidrogênio, a formação do dióxido de enxofre a partir do tiossulfato e a propriedade oxidante do oxigênio.

Introdução

Neste relatório apresenta-se os procedimentos experimentais com a amônia, como peróxido de hidrogênio, a formação do dióxido de enxofre e a propriedade oxidante do oxigênio.

Os elementos químicos da Família do Nitrogênio apresentam configuração eletrônica com cinco elétrons na camada de valência. Todos os elementos desse grupo apresentam cinco elétrons na camada mais externa e o estado de oxidação máxima é +5, quando utilizam todos os elétrons para fazer ligações. Os compostos formados pelos elementos do grupo 5A possuem alta energia de ionização. Dentre os elementos da Família do Nitrogênio, somente o elemento que dá nome a família existe sob a forma de molécula diatômica. Os demais átomos desse grupo são grandes e seus tamanhos dificultam o estabelecimento de duas ligações. 

Objetivos

Verificar se os elementos químicos reagem e relatar o resultado dos experimentos.

.3 Materiais

1.  Tubos de ensaio
2. Balão volumétrico de 250 mL

     .3  Reagentes

1. Cloreto de amônio sólido NH4Cℓ.
2. Hidróxido de sódio NaOH
3. Cal viva ou sílica gel  SiO2
4. Solução de amônia (nH4OH) 
5. Solução de nitrato de mercúrio II Hg(NO3)2.
6. Solução de sulfato de cobre II 0,5mol/L CuSO4
7. Fenolftaleína C20H14O4
8. Reagente de Nessler ([Hgl4]2)
9. Solução de permanganato de potássio KMnO4
10. Solução de amônio sólido NH4OH

.3 Procedimento experimental para a família do nitrogênio

3.2.1 Misturou-se em um balão de fundo redondo 8,1 gramas de hidróxido de sódio e 15g de cloreto de amônio em 60 mL de água destilada. Testou-se o pH da solução com fenoftaleina ( a cor rosa indica a presença de hidróxidos). Conectou-se ao balão um tubo de vidro de modo que a saída de gás seja estreita. Aqueceu lentamente a mistura e verificou-se se há liberação de gás (amônia) no tubo. Após cessar a liberação de gás testou-se novamente o pH da solução que permaneceu incolor.  

3.2.2.1    Adicionou-se 10 gotas de solução de amônia em 5ml de solução de sulfato de cobre. Agitou-se e observou-se o resultado.

3.2.2.2 Acionou 2 mL de solução de amônio a 3 gotas do reagente de Nessler.

3.2.3.1 Misturou-se num tubo de ensaio 2 mL de solução de permanganato de potássio (0,1 M) e 5 mL de solução de amônia (1,0 M). Aqueceu-se suavemente.

3.2.3.2 Colocaram-se num tubo de ensaio alguns cristais de cloreto de amônio e aqueceu-se.

3.2.3.3 Colocaram-se num tubo de ensaio alguns cristais de sulfato de amônio e aqueceu-se.

 

Resultados .3

3.2.1  O hidrogênio de amônio formado se decompõe em NH3 (g) = H2O. Isso explica a liberação de gás e o pH não básico da solução final.

3.2.2.1 Foi obtido um precipitado azul.

3.2.2.2 Foi obtido uma coloração avermelhada.

3.2.3.1  Após o aquecimento a coloração ficou mais escura.

3.2.3.2 Depois de aquecido a fumaça subiu e desceu mas não passou de um determinado ponto.

3.2.3.3 Após o aquecimento estourou e se transformou em liquido.

.4 Materiais e reagentes para o procedimento da família dos calcogênios

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