A Massa atômica

MARIANO

1. Materia e Energia (tudo que cerca)
2. Tipos de Massas OK
3. Esquequiometria

TIPOS DE MASSA

• Unidade de massa atômica (u)

Os átomos são muito pequenos e para sua medida de massa a unidade grama não se recomenda. Logo, tratou-se de criar uma unidade de medida mais eficaz: a unidade de massa atômica, representada pela letra u. Uma unidade de massa atômica representa 1/12 da massa de um átomo isótopo do carbono-12. Estima-se que uma unidade de massa atômica corresponde a 1,66 ÷ 1024

• Massa atômica

A massa atômica de um único átomo se mede comparando-a com a unidade de massa atômica. Se um átomo tem massa 20u isso significa que ele tem massa 20 vezes maior que 1/12 da massa do isótopo carbono-12.

• Massa atômica dos elementos químicos

A massa atômica de um elemento químico se calcula através da media ponderada com pesos sendo abundancia de seus isótopos na terra e seus parâmetros como sendo as respectivas massas atômicas.

• Como determinar a massa atômica

Espectrômetro de massas: os átomos são ionizados, acelerados e desviados por um campo eletromagnético. Pelo maior ou menos desvio se calcula a massa atômica de cada isótopo. Precisão de ate cinco casas decimais.

• Regra de Dulong-Petit

Pela regra temos que: MA × c = 6,4 (aproximadamente). Onde MA representa a massa atômica do elemento e c o seu calor especifico no estado solido.

• Massa molecular

A massa de uma molécula e dada por a soma das massas atômicas de seus elementos que a compõem, e sendo necessária a multiplicação pela quantidade de átomos de cada elemento (em casos de moléculas onde um elemento se apresenta com mais de um átomo). OBS: chama-se massa molecular mas também serve para substancias iônicas.

• Conceito de Mol

Mol e a quantidade de matéria de um sistema que contem tantas entidades elementares quanto átomos existem em 12g de carbono-12. Esse numero N aproxima-se como sendo 6,02 × 1023 partículas/mol

• Massa Molar

Massa molar e a massa, em gramas, de um mol de substancia (elemento, íon, etc.)

RELACAO: n = m ÷ M

(n> quantidade de matéria em mols; m> massa dada em gramas; M> massa molar em g/mol)