DETERMINAÇÃO EXPERIMENTAL DA MASSA MOLAR DO GÁS BUTANO
Por: Fábio Silva • 11/9/2017 • Trabalho acadêmico • 1.371 Palavras (6 Páginas) • 669 Visualizações
Universidade Federal do Espírito Santo[pic 1]
Centro Universitário do Norte do Espírito Santo
Departamento de Ciências Naturais
Curso de Engenharia de Petróleo
MURILO CEZARI GUIDI
VITOR HUGO QUIRINO
EXPERIMENTO 3
DETERMINAÇÃO EXPERIMENTAL DA MASSA MOLAR DO GÁS BUTANO
SÃO MATEUS
2015
MURILO CEZARI GUIDI[pic 2]
VITOR HUGO QUIRINO
EXPERIMENTO 3
DETERMINAÇÃO EXPERIMENTAL DA MASSA MOLAR DO GÁS BUTANO
Relatório desenvolvido durante a disciplina de Laboratório de Química como parte da avaliação referente ao semestre seletivo de 2015/2.
Orientador: Prof. Bruno Gabriel Lucca.
SÃO MATEUS
2015
SUMÁRIO[pic 3]
1. INTRODUÇÃO...............................................................................................04
2. OBJETIVOS...................................................................................................06
3. MATERIAIS UTILIZADOS.............................................................................07
4. MÉTODOS E PROCEDIMENTOS.................................................................08
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO.....................................................................09
6. QUESTIONÁRIO...........................................................................................10
7. CONCLUSÕES..............................................................................................11
8. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS..............................................................12
1. INTRODUÇÃO
Um dos produtos do refino do petróleo é o gás liquefeito de petróleo, conhecido como GLP, onde seu principal componente é o butano. Este é o combustível dos isqueiros descartáveis. Diz-se liquefeito porque ele é comprimido por altas pressões e parte dele passa para o estado líquido (FOGAÇA).
Para Santos, o comportamento dos gases reais aproxima-se, em certas condições, do comportamento dos gases ideais, obedecendo à lei dos gases, onde se verifica a relação entre pressão, volume e temperatura.
- Lei de Boyle-Mariotte (relação pressão-volume)
Segundo Kítor, constitui a descrição de um sistema que sofre uma transformação isotérmica, onde o produto entre a pressão e o volume tem um resultado constante. Matematicamente,[pic 4][pic 5]
(1)[pic 6]
- Lei de Charles (efeitos da temperatura)
De acordo com Bisquolo (2005), essa lei descreve uma transformação isométrica, isto é, volume constante, a pressão e a temperatura serão grandezas diretamente proporcionais. Matematicamente,
(2)[pic 7]
Combinando as equações (1) e (2), chega-se a lei combinada dos gases,
(3)[pic 8]
O Princípio de Avogadro nos diz que, segundo Atkins (2006),nas mesmas condições de temperatura e pressão, um determinado número de moléculas de um gás ocupa o mesmo volume, independente de sua natureza química,
(4)[pic 9]
Combinando as equações (1), (2) e (4), obtém-se a lei do gás ideal, escrita na forma,
(5)[pic 10]
Neste presente experimento, será feito o recolhimento do gás butano sobre água, além de determinar a massa molar desse gás, como ilustrado na figura 1.[pic 11]
Figura 1: Esquema de um recolhimento de gás sobre a água. Fonte: Apostila Química Experimental – CEUNES (2015).
Desse modo, a pressão total () é a soma da pressão do gás () mais a pressão do vapor de água ( mais a pressão da coluna de água (). Pode-se igualar a à pressão atmosférica (, desconsiderando a coluna de água (praticamente igual à zero),[pic 12][pic 13][pic 14][pic 15][pic 16][pic 17]
(6)[pic 18]
Assim, a pressão do gás, pode ser isolada e obtida, visto que têm-se as outras pressões envolvidas.
2. OBJETIVOS
Determinar a massa molar do gás butano através do recolhimento deste gás sobre água, utilizando a equação dos gases ideais.
3. MATERIAIS UTILIZADOS
Para a realização do experimento, foram utilizados os materiais e reagentes contidos na tabela 1.
Tabela 1: Materiais utilizados para a realização do experimento. Fonte: Autores.
MATERIAIS |
Bacia Plástica |
Balança |
Mangueira |
Proveta de [pic 19] |
Isqueiro Bic |
Termômetro |
Água da torneira |
Papel toalha |
4. MÉTODOS E PROCEDIMENTOS
O experimento foi realizado uma única vez. Antes de tudo, pesou-se o isqueiro, obtendo sua massa (isqueiro + gás). Encheu-se a bacia plástica com água da torneira, quase completamente. Foi aferida a temperatura da água com um termômetro. Com uma proveta de cheia de água da torneira, tampando com a mão, inverteu-se na bacia, de modo que a proveta continuasse cheia.[pic 20]
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