O Fenômeno de Transportes
Por: Helio Furtado • 29/10/2021 • Relatório de pesquisa • 1.804 Palavras (8 Páginas) • 99 Visualizações
Sumário
Introdução 2
Objetivos 3
Materiais e Metodologia 4
Resultados e Discussão 5
Conclusão 8
Referencias Bibliográficas 9
Introdução
Equilíbrio iônico é um caso particular de equilíbrio químico em que aparecem íons e uma substância que ao adicionar a água, produz íons livres, que é chamada eletrólito. Os equilíbrios iônicos mais comuns são os que ocorrem com os ácidos, as bases e os sais quando estão em presença da água, devido ao fenômeno da ionização. Os sais são composto iônicos que possuem um cátion diferente de um H+ e um ânion diferente de OH- , assim o resultado dessas reações leva a formação de um ácido ou uma base, essa formação é obtida pela dissolução de sais em água, que afetam assim o PH da solução.
Porém, o equilíbrio iônico só é caracterizado quando se refere ao um eletrólito fraco, pois as moléculas do ácido ou da base se ionizam e o equilíbrio não é estabelecido,assim, a reação terá um só sentido. Assim, quando adicionar água num ácido fraco ou base fraca, ocorre a ionização, e também ocorre o processo de associação iônica, logo, essas duas reações se processam simultaneamente e com velocidades iguais, que resulta assim, num equilíbrio iônico.
E temos também soluções tampão, que pode ser formada por um ácido fraco e uma base forte, ou então por uma base fraca e um ácido forte, sendo realizada a dissolução desses produtos em água, assim, a solução tampão tem uma variação de pH com valores bem aproximadas. Logo, o equilíbrio envolvendo ácido-base se encaixa no princípio de Le Chatelier, que diz respeito a um sistema em equilíbrio quando perturbado tende a ajustar-se de modo a remover a perturbação e restabelecer o equilíbrio.
Objetivos
Medir o pH de uma solução aquosa para estudar a dissociação de eletrólitos fracos e o deslocamento de seus equilíbrios químicos, e expressar a dissociação de eletrólitos fracos na forma da constante de equílibrio.
Materiais e Metodologia
Materiais
- Béquer;
- PHmetro digital;
- Água destilada;
- Solução de Ácido Clorídrico ;
- Solução de Hidróxido de Sódio;
- Solução saturada de Acetato de Sódio;
- Ácido Acético Glacial ( CH3COOH) ;
Metodologia
Em dois tubos de ensaio, adicionamos 4 ml de água destilada, e verificamos o pH com o auxílio do pHmetro e anotamos o valor, logo, adicionamos de gota a gota de ácido clorídrico até totalizar 15, agitando e anotando o pH. Assim, repetimos o mesmo procedimento, mas, com a solução de hidróxido de sódio.
No outro tubo, adicionamos uma gota de ácido acético glacial e homogeneizamos e anotamos o pH do sistema. A este tubo juntamos 2 gotas de solução saturada de acetato de sódio, homogeneizamos e verificamos o pH, em seguida, separamos a solução tampão em dois tubos e fazemos o procedimento e medição de pH com a adição de ácido clorídrico e hidróxido de sódio.
Resultados e Discussão
Tabela 1 - Valores aproximados de pH:
Soluções | pH | Equações de dissociação |
H2O | 6,68 | H2O → H(aq) + OH(aq) |
CH3COOH | 3,24 | CH3COOH → CH3CO(aq) + OH(aq) |
CH3COOH + CH3COONa | 3,42 | CH3COOH + CH3COONa → CH3CONa(aq) +CH3COOOH(aq) |
(tabela 1 )
Tabela 2 - Efeito da adição de HCL 0,1 mol-1 na água e nas soluções tampão( pH observado):
HCl( número total de gotas) | H2O | CH3COOH/CH3COONa |
0 | 6,68 | 3,42 |
1 | 3,29 | 3,15 |
2 | 2,94 | 2,96 |
4 |
2,59 | 2,56 |
7 |
2,24 | 2,30 |
10 |
2,07 | 2,29 |
15 | 1,90 | 1,97 |
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