RELATÓRIO DE QUÍMICA EXPERIMENTAL

Introdução.

A calorimetria estuda, essencialmente, o fenômeno de transferência de energia, na forma de calor, de um corpo a outro, de todas as maneiras possíveis. Ocupa-se, ainda, do efeito que essa transferência provoca no estado de um corpo: sua fusão, seu endurecimento, sua evaporação e outros fenômenos decorrentes da perda ou aquisição de calor, também identificado como energia térmica. Essa energia está associada à vibração, mais ou menos intensa, das partículas que constituem o corpo, sejam moléculas, átomos, elétrons. A calorimetria é a base para o estudo da termodinâmica, que estuda as relações entre energia térmica e energia mecânica.

Discussão e resultado

Na experiência Nº 11, realizada no laboratório dia

23 de agosto de 2018, utilizou-se duas latas, sendo uma delas suporte e a outra recipiente da água que seria aquecida por uma vela no período de 5 minutos, tubo de ensaio com cera, termômetro(para poder calcular a temperatura de antes e depois dos aquecimentos) e uma balança para depois ser calculado o calor liberado e absorvido das experiências.

Utilizando os calores específicos(a quantidade de calor necessária para que cada grama de uma substância sofra uma variação de temperatura correspondente a 1 ºC) da água ( c= 1,00 cal/gºC) e da lata ( c=0,10 cal/g°C), portanto tornou-se notório que a água necessita de mais calor para se aquecer. Com a massa e a variação de temperatura foi possível calcular o calor absorvidos pela água e pela lata, através da fórmula ( Q = m.c.ΔT ):

Calor absorvido pela lata = 42,331 * 0,10 * 05 = 21,1655 cal

Calor absorvido pela água = 10627,2399 * 1 * 5 = 53136,20 cal

Calor total absorvido pelo sistema = 53136,20 + 21,1655 = 53157,3649 cal

Transformando calorias para quilocalorias ficou 53,157 Kcal = 222,197 KJ.

Para calcular o calor de combustão da Vela usamos a variação da entalpia de combustão que é igual a menos o calor liberado dividido pela variação da massa da vela resultando em :

53,157/ 0,164 = -324,1302 Kcal/g e em Jaule = 222,197/0,164 = -1354,864 KJ/g.

Depois, para calcular a quantidade de calor transmitido para a água e para o béquer foram utilizados os respectivos calores específicos, massas e a variação de temperatura do sistema:

Q= m.c. ΔT

Calor absorvido pela água = 83,373 * 1 * 3 = 250,119

Calor absorvido pelo béquer = 49,689 * 0,12 * 3 = 17,8873

Calor absorvido pelo sistema = 250,119 + 17,8873 = 268,00632 cal = 1,120266 KJ = 0,26800632 Kcal.

Levado ao “forno” um tubo de ensaio com cera sólida para absorver calor e entrar totalmente em seu estado líquido, por conseguinte calculamos a sua temperatura de solidificação que aumentou a temperatura da água em três graus Celsius. Sendo possível calcular o calor de solidificação da cera.

ΔH = - 0,268/65,093 = 0,004117 Kcal = 0,0172 KJ, sendo 0,268 Kcal o calor absorvido pelo sistema