TRABALHO DE QUÍMICA (CALCULOS QUÍMICOS)

TRABALHO DE QUÍMICA (CALCULOS QUÍMICOS) – AL KOCH, TURMA 22

1). Alternativa ‘e’.

C = 12x10 = 120
H = 1x14 = 14
O = 16x5 = 80
N = 14
S = 32
P = 31

120+14+80+14+32+31 = 291u

2). Alternativa ‘a’.

C4 = 12x4 = 48

H10 = 1x10 = 10

48 + 10 = 58 fatias.

3). Alternativa ‘d’.

C6 = 12x6 = 72

H6 = 1x6 = 6

72 + 6 = 78

1mol -> 78g

3mol -> x

78 . 3/x = 234                 x = 234g

4). Alternativa ‘b’.

C4 = 12x4 = 48

H10 = 1x10 = 10

48 + 10 = 58u

13kg = 13000

N. de mol= 13000/58 = 214,13mol

5). Alternativa ‘c’.

O2 = 16x2 = 32

CO2 = 12 + 16x2 = 32 + 12 = 44

O2:

1 mol -> 32 g
x mol -> 16 g

x = 16 / 32           x = 0,5 mol

1 mol -> 6.10²³ moléculas
0,5 mol -> y moléculas

y = 0,5 x 6.10²³                y = 3.10²³ moléculas de O2

CO2 :

1 mol -> 44 g
x mol -> 55 g

x = 55 / 44             x = 1,25 mol de CO2

1 mol -> 6.10²³ moléculas
1,25 mol -> y moléculas

y = 1,25 x 6.10²³                y = 7, 5.10²³ moléculas de CO2

3.10²³ + 7,5 .10²³ = 1, 05.10²4 moléculas

6). Alternativa ‘d’.

3/ 2= 1,5 .10²² (na 22 porque aumentou um número).

7). Alternativa ‘a’.

C3 = 12x3 = 36

H6 = 1x6 = 6

O3 = 16x3 = 48

36 + 6 + 48 = 90u ou g/mol

180/90 = 2mol

8). Alternativa ‘c’.

90 . 41 = n. 0,082 . 300

3690 = 24,6n

3690/24,6 = n

N = 150mols

N = 150 x 40 = 6000g = 6kg.

9). Alternativa ‘e’.

N = m/M
n = 68 g/ 17,01 g/mol

N = 4 mols

P = 4 mols. 0,082. 283  
                   20 L

P = 4, 6 atm

P = 4 mols. 0,082. 283 K  
                    20 L

P = 5,1 atm

10). Alternativa ‘c’.

1mol -> 56g

   X   -> 0,012g

X = 0,012/ 56 = 0,000214 mols

1 colher de feijão -> 4,28 x10-5

              X            -> 0,000214

X = 0,000214/ 4,28 x 10-5               x = 5 colheres

11). A- 36g por gole

       B- 1.204.000.000.000.000.000.000.000 Moléculas

H2= 1x2 = 2 
O1= 16x1 = 16 

16 + 2 = 18u

1 mol = 18g

2mol = 36g (um gole)

1 mol equivale a 6,02 .10²³ moléculas
2 mols equivalem a 12,04. 1024 moléculas

1 gole = 2 mols = 1.204.000.000.000.000.000.000.000 moléculas

12). Alternativa ‘d’.

C12 = 12x12 = 144

H22 = 1x22 = 22

O11 = 16x11 = 176

144 + 22 + 176 = 342u

0,5 x 342 = 171g

13). 6 . 10²¹ átomos.

1 g -> 1000 mg
x g -> 390 mg

x = 390/1000            x = 0,39g

39 g de K -> 6.10²³ átomos                  39.x = 0,39. 6.10²³
0,39 g de K -> x átomos                       39x = 2, 34.10²³
                                                             x = 2, 34.10²³ / 39           x = 6. 10²¹

14). Alternativa ‘b’.

6 NaN3 + 1 Fe2O3 -> 3 Na2O + 2 Fe + 9 N2

6 + 1 + 3 + 2 + 9 = 21

15). Alternativa ‘e’.

 2 Al2O3 + 3 C -> 3 CO2 + 4 Al

Ou seja, para cada 2 mols, são produzidos 3 mols de CO2 e 4 mols Al.

16). Alternativa ‘c’.

CO₂ + 2 NH₃ = CO (NH₂) ₂ + H₂O

2NH3 = 2 x 22,4 L nas CNTP = 44,8 L

CO (NH₂) ₂ = 60 g

NH3       ->    CO (NH₂) ₂
44,8 L    ->    60 g
89,6 L    ->     x g

44, 8.x = 89,6 .60
44,8x= 5376

X = 5376 /44,8             x = 120 g

17). 30 L

2C3H5N3O9 -> 6C02

           2.227 -> 6.22,7L

            100g -> x

X = 6.22,7 x 100/ 2.227              2.227 = 454g

X = 30L

18). Alternativa ‘c’.

80 -> 22,4

X -> 470,4

X = 37600/ 22,4 = 1668.67g       ou       1,68kg

19). 6,67g

 

CaC₂ = 64 g/mol

50L xg x 22,4 =

64 x 50 xg x 22,4 =

3200 xg = 3200/ 22,4 xg =

142, 86

0,1 x 2 = 0,2 (Alumínio).

0,11 x 3 = 0,33 (Cloro).

2 x 54= 108 g de Al produzem 2 x 133,34= 266,68 g de AlCl3.

2,7 . 266,68 xg. 108 = 720,036 xg =

720,036 / 108 xg =

6,67

20). Alternativa ‘d’.

1mol -> 58