O DIREITO SOCIAL DAS APOSENTADORIAS

Neste trabalho foi realizado a titulação potenciométrica de dois aminoácidos: a alanina e o ácido   Iniciamos pela titulação do ácido glutâmico. Começamos por colocar a solução deste aminoácido num copo de precipitação, contendo um agitador metálico, medindo o seu 𝑝𝐻, com um medidor de 𝑝𝐻 já calibrado previamente e bem lavado com água destilada. Registamos o valor obtido, bem como a temperatura da sala. A bureta, contendo a solução de 𝑁𝑎𝑂𝐻., com se iria realizar a titulação, juntamente com a placa agitadora metálica já se encontravam montadas. Colocamos assim a solução junto à base da bureta, no topo da placa, e procedemos a mais uma lavagem com água destilada do elétrodo do medidor de 𝑝𝐻. Estando esta completa colocamos o elétrodo dentro da solução tendo cuidado para que este não tocasse no vidro do copo. Ligamos a placa agitadora e iniciamos a titulação com a solução de 𝑁𝑎𝑂𝐻. Esta consistiu em adicionar pequenas quantidades do titulante, controlando sempre a abertura da bureta. Em intervalos regulares registávamos os valores de 𝑝𝐻 do titulado, o volume já gasto de titulante e a temperatura da sala. Quando o valor de 𝑝𝐻 atingiu os 13 a titulação foi interrompida. Foi removido o elétrodo e limpo mais uma vez com água destilada e usado um novo copo de precipitação para se proceder à titulação da alanina. Na titulação deste novo aminoácido o procedimento foi em todo semelhant

Neste trabalho foi realizado a titulação potenciométrica. Inicialmente, deixou-se o pHmetro imerso numa solução salina e calibrou-se com os valores dos pHs (7,0 e 4,0); em seguida o eletrodo foi lavado com água destilada, posteriormente mediu-se 20 mL da solução de glicina 0,02 M para um béquer de 50 mL com a barra magnética. Logo após, colocou-se o béquer sobre o agitador magnético e regula

 da solução de alanina e colocou-se na proveta; o Com o pHmetro em stand by, colocou-se o agitador magnético dentro do bécker e mergulhou-se o eletrodo na solução; o Ligou-se o pHmetro; o Na capela, mediu-se 0,6 ml de HCl concentrado e acrescentou-a na solução de alanina para reduzir o pH; o Acrescentou-se mais 0,2 ml desse ácido e diminuiu-se um pouco mais o pH; o Com o acréscimo de mais 1,0 ml de ácido clorídrico (HCl), dessa vez diluído, o pH caiu um pouco mais; o Pegou-se a base (NaOH) para realizar a titulação; o Com a bureta e o auxílio de um funil mediu-se 50 ml dessa base e gradualmente deixou-se pingar 1 ml por vez na solução, anotando os valores obtidos a cada ml.

Colocar a barra magnética em um béquer de 50 ml..

3. Transferir 20 mL da solução de glicina 0,02 M para o béquer de 50 mL (contendo

A barra). 4. Colocar o béquer sobre o agitador magnético e regular a velocidade da barra

Magnética (não muito forte). 5. Inserir o eletrodo para medição do pH no béquer (MUITO CUIDADO PARA QUE A BARRA MAGNÉTICA NÃO QUEBRE O ELETRODO)

6. Adicionar I mL de HCI IM 7. Medir o pH (aguardar estabilização do pHmetro) e anotar o resultado. 8. Adicionar I mL de NaOH 0,1 M. homogeneizar, esperar a estabilização do

Phmetro.

9. Anotar em uma tabela o valor pH em função do volume de NaOH adicionando. 10. Repetir o item 8 e 9 até que o pH da solução chegue ao valor de 12. 11. Antes de descartar a solução voltar o pH para a neutralidade (6,5 a 7,5) pela

Adição de ácido cloridrico.

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