Reciclagem Do Magnésio

Introdução

O nome magnésio deriva da expressão latina magnésia Alba (magnésia branca), nome dado ao carbonato de magnésio, que parece porém ter origem na Grécia antiga devido a descoberta do sal de Epson. No verão de Epson (Grã Betanha) em 1618 houve uma seca. O fazendeiro Henry Wicker descobriu que seu gado não bebia a água que estava presente em um buraco na sua fazenda. Descobriu-se que aquela “água amarga” tinha propriedades medicinais como a cura de ferimentos, sendo a fonte do sal de Epson (MgSO4.10H20). Em 1808, Hum phry Davy sintetizou o magnésio pela eletrólise de um sal de magnésio. Hoje tem sido obtido pela eletrólise do cloreto de magnésio fundido.1

O magnésio é o oitavo elemento em abundância na crosta terrestre, sendo cerca de 2,5% dela. Sua densidade é baixa, sendo utilizado na obtenção de ligas com cobre e alumínio e usadas na indústria aeroespacial. Essas ligas também são usadas na fabricação de pernas artificiais, aspiradores de pó, bombas incendiárias, sinalizadores luminosos, etc. Na forma de óxidos e carbonatos são usados na confecção de refratários, isolantes, manufatura do papel, alimento animal, floculante e antiácido. O Magnésio é muito usado na síntese de compostos de Grignard, que, por sua vez, são utilizados na produção de silicones. Além disso, era largamente empregado nos flashes fotográficos. Na parte biológica, o magnésio está presente na clorofila, na vida animal é essencial a uma série de reações enzimáticas e no corpo humano está presente em todas as células, flúidos, ossos e músculos.1, 2

O leite de magnésia (hidróxido de magnésio) é um dos produtos mais conhecidos no combate a acidez estomacal presentes em anti-ácidos. Por se tratar de uma base fraca, dissocia-se parcialmente, liberando íons OH-, responsáveis pela neutralização dos íons H3O+ (ácido clorídrico), causador da azia.3

A ordem de reatividade dos metais pode ser estabelecida tendo como referência os potenciais padrão de redução, ou seja, quanto maior e mais positivo o Eored, maior a tendência de ocorrência da redução. Dessa forma, os metais podem ser classificados numa fila decrescente de reatividade, dada pela seguinte figura:4

Em análise à série eletroquímica, verifica-se que está organizada com base nos potenciais padrões de redução, é uma listagem de espécies químicas ordenadas de acordo com uma tendência crescente a se oxidarem. No caso específico dos metais, no topo da lista estão os metais com menor tendência a se oxidar e na parte inferior os com maior tendência a se oxidar. Os metais ao final da lista são extremamente reativos, já os metais no topo da lista não são reativos e os metais no meio da lista são moderadamente reativos. O hidrogênio foi incluído nesta listagem, apesar de não ser um metal, pois sua posição na lista separa os metais que reagem com ácido liberando hidrogênio gasoso daqueles que não reagem.5

Lavoisier não foi um descobridor de novas substâncias. Ele foi o sistematizador e quantificador da ciência química. Seu trabalho com a química dos gases levou a derrocada da teoria do flogístico (teoria que explicava um grande número de reações naquela época) e ao estabelecimento da Química moderna. Foi através desta teoria que Lavoisier conseguiu explicar de maneira clara e inequívoca a teoria da conservação da matéria e em seu Traité em 1789 expôs que “ em todas as operações da arte e da matéria nada se cria, uma quantidade igual de matéria existe antes e depois do experimento; a qualidade e a quantidade dos elementos permanecem precisamente as mesmas; e nada ocorre além de variações e modificações na combinação dos elementos. Deste princípio depende toda a arte de executar experimentos químicos” e somada a reatividade do magnésio em ácido clorídrico, foi a base da investigação do experimento proposto.6

Objetivo

Investigar quantitativamente a reação do magnésio com ácido clorídrico nas condições ambientais e confirmar a Lei de Lavoisier.

Materiais e Reagentes

Fita de magnésio,