A Linguagem Quimica

1. Introdução

O presente trabalho faz uma abordagem geral dos unidades, temas e aulas relacionados com tratamento da linguagem Química nos aspectos Qualitativo e Quantitativo. Este levantamento de aulas relaciona-se com a uma das linhas gerais do ensino de Química que é :Linha da apresentação das substâncias e reacções químicas com símbolos.

Nesta sequencia de aulas sobre a linguagem Química o professor deve apresentar conhecimentos complexos sobre aplicação dos símbolos. Os alunos devem aplicar símbolos, formulas e equações químicas no sentido qualitativo e quantitativo

 

1. Objectivo

 Geral:

• Conhecer as aulas do 1º e 2º Ciclo ligados com tratamento da linguagem Química 

Especifico:

• Identificar no programa de ensino da 8ª a 12ª quais as aulas apresentação das substâncias e reacções químicas com símbolos. 

3 .Tratamento da linguagem química no ESG.

 8a Classe

2ª Unidade temática: Substâncias e Misturas

- Substância: Conceito, propriedades específicas e classificação

3ª Unidade temática: Estrutura da matéria e reacções químicas

Estrutura da matéria:

- O átomo: Conceito. Número atómico e número de massa

- Elemento químico: Conceito. Símbolos químicos. Classificação dos elementos

químicos em metais e ametais. Propriedades gerais das substâncias metálicas e  ametálicas

- Molécula: Conceito. Classificação quanto ao número de átomos

- Substâncias elementares e compostas. Fórmulas das substâncias.

- Valência: Conceito. Montagem das fórmulas a partir das valências dos

elementos;

- Cálculo de massa molecular (MM)

Reacções químicas:

A reacção química: Conceito. Condições de sua ocorrência; manifestação das

reacções químicas

- Equação química: Conceito. Significado qualitativo e quantitativo

- Lei de conservação de massa e acerto de equações químicas pelo método das

Tentativas

Cálculos químicos:

- Estequiometria: Conceito e cálculos estequiométricos

- Composição percentual das substâncias

- Conceitos: Mole, Número de Avogadro e Massa molar (M).

- Cálculos envolvendo Mole, Número de Avogadro, Massa molar

4ª Unidade temática: Água

- Composição química da água;

Oxigénio:

- Ozono (O3): Propriedades físicas do Ozono. Formação, destruição e Importância da camada do Ozono-

Óxidos:

- Conceito. Classificação em metálicos e ametálicos e nomenclatura

 9a Classe

Classes principais dos compostos inorgânicos

Óxidos:

- Composição, nomenclatura e classificação (metálicos/básicos e não metálicos/ácidos);

Ácidos:

- Definição segundo Arrhenius. Composição, nomenclatura, classificação (quanto à presença de Oxigénio e quanto ao nº de elementos).

Bases:

- Definição de base segundo Arrhenius. Composição, nomenclatura e classificação (quanto ao número de iões OH-).

- Obtenção e aplicações das principais bases dos elementos do I e II Grupo principal (Na, K, Ca, Mg, Ba) e NH4+;

Sais:

- Definição de sal como função química. Composição, nomenclatura e classificação (quanto ao número de elementos e presença de Oxigénio).

Unidade temática 3: Ligação química

Ligação química:

- Conceito de ligação química, estrutura de Lewis e regra de octeto: Noções sobre ião, sua formação e classificação;

Tipos de ligação química:

- Ligação iónica (Conceito, rede iónica, e propriedades das substâncias com ligação iónica);

Unidade temática 4: Cloro e os elementos do VII Grupo principal

Volume molar:

- Conceito;

- Lei de Avogadro e cálculos com base nas fórmulas e equações químicas.

Unidade temática 5: Enxofre e os elementos do VI Grupo principal

10ª Classe

1a Unidade: Carbono e os elementos do grupo IVA

Carbono:

- Estado natural e ocorrência. Formas de carbono: cristalino e amorfo. Tetravalência.

- Óxidos de Carbono : Monóxido e Dióxido de carbono

Silício:

- Dióxido de silício: propriedades físicas e químicas; aplicações

- Cálculos de massa e volume dos reagentes e produtos nas reacções químicas

2a Unidade: Introdução ao estudo da Química Orgânica

- Distinção entre compostos orgânicos e inorgânicos.

- Cadeias carbónicas: Conceito, classificação

- Tipos de carbono na cadeia carbónica

- Tipos de fórmulas: molecular, racional e estrutural.

3a Unidade: Hidrocarbonetos:

Alcanos:

- Fórmula geral. Série homóloga

- Nomenclatura dos alcanos (IUPAC e Usual).

- Isomeria dos alcanos (de cadeia e de posição dos radicais)

- Obtenção dos alcanos

- Propriedades físicas e químicas dos alcanos (Reacção de substituição – Regra de Markovnikov).CFC´s e o ambiente

Metano: ocorrência, obtenção, propriedades e aplicações

Alcenos:

- Fórmula geral. Série homóloga. Nomenclatura

- Obtenção dos alcenos

- Propriedades físicas e químicas dos alcenos (reacção de adição - Regra de Markovnikov)

Alcinos:

- Fórmula geral. Série homóloga. Nomenclatura

- Obtenção dos alcinos

- Propriedades físicas e químicas dos alcinos (reacção de adição).

Petróleo bruto: Tema Gerador

- Origem. Ocorrência. Propriedades físicas. Composição química. Extracção e refinação

Gás natural. Tema Gerador

- Composição. Ocorrência e aplicações. Fontes naturais em Moçambique e sua importância

Compostos Aromáticos:

- Nomenclatura dos derivados do Benzeno

4a Unidade: Álcoois e fenóis

Álcoois:

Características gerais. Grupo funcional.