Acidez E Basicidade

CONCEITOS DE ÁCIDOS E BASES

Existem, atualmente, três conceitos para os ácidos

e para as bases. São eles:

• Conceito de Arrhenius.

• Conceito de Brönsted-Lowry.

• Conceito de Lewis.

CONCEITOS DE ARRHENIUS

Ácido:

Toda substância que em solução aquosa, sofre

ionização, produzindo como cátion, apenas o íon H+.

HCN H

H2O + + -

( a q ) CN( a q )

Na realidade, o íon H+, quando em solução aquosa,

liga-se a uma molécula de água, formando o íon H3O+,

chamado de hidrônio ou hidroxônio.

HCN + H H + + -

2O 3O ( a q ) CN( a q )

Base ou hidróxido:

Toda substância que em solução aquosa, sofre

dissociação iônica, libertando como ânion, apenas

o íon OH –, chamado oxidrila ou hidroxila.

H2O + + -

NaOH Na ( a q ) OH ( a q )

Exercícios:

01) Dadas as espécies químicas, abaixo, é um ácido

de Arrhenius:

a) Na2CO3

b) KOH

c) Na2O

d) HCl

e) LiH

02) (Esal-MG) Uma solução aquosa de H3PO4 é ácida

devido à presença de:

a) água.

b) hidrogênio.

c) fósforo.

d) hidrônio.

e) fosfato.

03) Qual das substâncias abaixo pode ser uma base

de Arrhenius?

a) CH3COOH.

b) HCl.

c) KOH.

d) H2SO4.

e) CH3OH.

04) (Osec-SP) Uma base forte deve ter o grupo OH –

ligado a um:

a) elemento muito eletropositivo.

b) elemento muito eletronegativo.

c) semimetal.

d) metal que forneça 3 elétrons.

e) ametal.

CONCEITOS DE BRÖNSTED-LOWRY

Ácido:

Toda espécie química, molécula ou íon, capaz de

ceder