Acidos

ÁCIDOS

Para ácidos não oxigenados, usamos a terminação IDRICO.

Exemplo:

• HCl – ácido clorídrico

• H2S – ácido sulfídrico

• H2Se – ácido selenídrico

Para ácidos oxigenados, a coisa complica um pouco.

Se o elemento possuir somente uma valência,usamos a terminação ICO.

Exemplo:

• H2CO3 – ácido carbônico

• H3BO3 – ácido bórico

Se o elemento tiver 2 valências, para a maior usamos ICO e para a menor OSO.

Exemplos:

• H2SO3 – ácido sulfuroso

• H2SO4 – ácido sulfúrico

• HNO2 – ácido nitroso

• HNO3 – ácido nítrico

Se o elemento tiver 3 ou mais valências, usamos o prefixo HIPO junto com o sufixo OSO, e o prefixo PER junto com o sufixo ICO, nesta ordem.

Exemplos:

• HClO – ácido hipocloroso

• HClO2 – ácido cloroso

• ácidos, porém sempre com a mesma valência. Usamos então os prefixos ORTO, META e PIRO.HClO3 – ácido clórico

• HClO4 – ácido perclórico

Existem casos em que o elemento forma diversos

Exemplos:

• H3PO4 – ácido ortofosfórico

• HPO3 – ácido metafosfórico

• H4P2O7 – ácido pirofosfórico

Note que nos três ácidos o fósforo tem valência +5.

BASES

Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento. Exemplo:

• NaOH – hidróxido de sódio

• Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio

Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Exemplo:

• Fe(OH)2 – hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II

• Fe(OH)3 – hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III

SAIS

Os sais derivam da reação de um ácido ou óxido com uma base.

Os sais sem oxigênio mudam a terminação IDRICO para a terminação ETO. Exemplo:

• CaS – sulfeto de cálcio, vem do ácido sulfídrico

• RbH – fluoreto de rubídio, vem do ácido fluorídrico

Os sais oxigenados de menor valência