Analítica II

Prof. Dr. Anderson – CCQFAL – UFPel

Química de Alimentos – 4ª Lista

Reações de Complexação

1. Qual a concentração de Cu2+ livre numa solução de nitrato de cobre 0,015 mol L-1 e 0,1 mol L-1 de NH3

Cu2+

(aq) + 4 NH3(aq) ⇔ [Cu(NH3)4]

2+

(aq) Kdiss = 1x10–12

2. Encontrar a concentração mínima do ligante para dissolver 0,34 mol L-1 do sal cloreto de prata

AgCl(s) + 3 NH3(aq) ⇔ [Ag(NH3)2]

+

(aq) + Cl-

(aq)

Dados: Kf

= 1,74x107

Kps = 1,78x10–10

3. 0,1 mol de CuSO4 é adicionado a 1 L de NH3 2,0 mol L-1. calcule a concentração de Cu2+ na solução

resultante, assumindo volume constante.

Cu2+

(aq) + 4 NH3(aq) ⇔ [Cu(NH3)4]

2+

(aq) Kdiss = 1x10–10

4. Suponha que 0,2 mol L-1 de AgNO3 e 1 mol de NH3 estejam dissolvidos em água suficiente para preparar 1 L

de solução. Calcule a concentração de Ag+

na solução

Ag+

(aq) + 2 NH3(aq) ⇔ [Ag(NH3)2]

+

(aq) Kdiss = 5,9x10-8

5. Qual deveria ser a concentração de amônia em uma solução para baixar a concentração de Ag+

de uma

solução de AgNO3 0,1 mol L-1? Admita que não haja variação de volume com adição de NH3.

Ag+

(aq) + 2 NH3(aq) ⇔ [Ag(NH3)2]

+

(aq) Kdiss = 5,9x10-8

6. Através da constante da reação prever se as seguintes reações são espontâneas ou não:

Ag2SO4(s) + 4 NH3(aq) ⇔ [Ag(NH3)4]

+

(aq) Ks = 1,4x10-4

7. Há solubilização do precipitado de Cu(OH)3 quando a ele for adicionado 6NH3?

8. Encontrar a solubilidade do CuC2O4 em mol L-1 na presença de NH3

0,42 mol L-1

CuC2O4(s) ⇔ Cu2+

(aq) + C2O4

2-

(aq)

KS = 3x10-8 Kdiss = 1,07x10-12