Capas

Eletroquímica

1) Principalmente para os elementos representativos da classificação periódica ,há uma regra geral. Mas isso não significa que existam compostos contendo elementos com todas essas faixas de números de oxidação. Tais regras são apenas orientações interessantes, pois não existem compostos com elementos fora dessas faixas:

O texto permite concluir que:

a) O Nox máximo do nitrogênio(5A) é -3, por exemplo,emHN03.

b) O Nox mínimodosódio(1A) é -7, por exemplo,em NaCI.

c) OS valores máximo e mínimo do Nox do enxofre(6A) são, respectivamente+6 e -2, por exemplo em H2S04e H2S.

d) O Nox máximo do oxigênio é -2.

e) O Nox mínimo do cloro é + 7.

2) Ainda com relação ao texto do teste anterior, contêm fósforo (5A) apenas com Nox máximo:

a) PH3 e H3P03 d) H3P04 e H4P207

b) H3P03 e H3P02 e) NaH2P03 e H4P207

c) PH3 e H3P O 4

3) As espécies químicasC12,Cl-, ClO-e ClO-4; apresentam átomos de cloro com Nox respectivamente iguais a:

a) - 1; - 1; - 1; - 1 b) zero; -1; -1; -1 c) zero ;zero;+ 1; +7

d) zero; - 1; + 1; +7 e) -1; zero ;-1;-7

4) Escreva as fórmulas eletrônicas e indique o Nox de cada átomo nos compostos abaixo:

a) CH4(metano)

b) CCI4(tetracloro -metano)

c) CHCI3(clorofórmio)

5) Determine o Nox do nitrogênio nas espécies químicas :

N2,HN03e NO-3;.

6) Identifique um peróxido entre as substâncias com fórmulas K20,Ca02e OF2.

7) Em qual das estruturas abaixo o carbono apresenta maior número de oxidação?Justifique sua resposta.

8) O dicromato de amônio,(NH4)2Cr207,é um sala laranja do muito utilizado na curtição de couro e na fabricação de fogos de artifício. Determine o número de oxidação de cada átomo nesse sal.

9)O gás propano, que pode ser encontrado em botijões de cozinha, possui fórmula:

a) Aplicando o modelo das quebras de ligações, descubra o Nox de cada átomo de carbono.

b) Qual é a média aritmética dos valores de Nox encontrados no item anterior?

c) Qual será o Nox de cada carbono se você aplicar as regras práticas na fórmula molecular do propano, C3H8?

10) Determino e Nox do hidrogênio nas espécies químicas:H2. HBr e BaH2.

11) A formação da ferrugem pode ser dada pela seguinte equação química não-balanceada:

Fe(s)+ 02(g)+ H20(vapor)  Fe203.3H20 (ferrugem)

A respeito desse processo, assinale a alternativa correta:

a) A formação de ferrugem não necessita da presença de oxigênio do ar.

b) A formação de ferrugem não necessita de vapor de água existente no ar.

c) O metal ferro sofre redução.

d) O gás oxigênio sofre oxidação.

e) O elemento ferro sofre oxidação, passando do Nox= zero para Nox= +3.

12) Sobre a reação da respiração celular: C6H1206+ 602  6C02 + 6H20, há as seguintes afirmativas:

I) O carbono da glicose(C6H12O6) possui Nox=0

II)O carbono sofre oxidação.

III) A glicose é o agente oxidante.

Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmativa(s):

a) I. b) II c) III d) I e II. e) II e III.

13) Os cientistas acreditam que a combustão do hidrogênio será uma das principais fontes de energia do século XXI. Veja: 2H2(g) + 02(g)  2H20(g). Nesse processo:

a) H2 não sofre oxirredução. b) O2 não sofre oxirredução.

c) H2 sofre redução e é o agente oxidante. d) o oxigênio se reduz de Nox= O para Nox= -2.

e) H20 é o agente redutor.

14) Sobre a oxirredução, pode-se afirmar que:

a) o oxidante e o redutor sempre são produtos da reação. b) o oxidante se oxida.

c) o redutor se reduz. d) o oxidante doa elétrons. e) o redutor perde elétrons.

15) A reação do sódio com o oxigênio pode produzir óxido de sódio.Veja: 4Na + O2 2Na20. Nessa equação:

a) o sódio sofre redução. b) o gás O2 sofre oxidação. c) o sódio é agente redutor.

d) o óxido é agente oxidante. e) não se verifica oxirredução.

16) No processo abaixo, temos a produção de gás hilariante, nome dado em função das contrações dos músculos faciais provocadas pela inalação do gás.

NH4N03N20 + 2H20

Nesse processo, o elemento nitrogênio:

a) sofre auto-oxirredução, porque passa de (- 3) no NH e (+5) no N0 para(+ 1) no N20.

b) não sofre oxirredução.

c) somente sofre oxidação.

d) somente sofre redução.

e) sofre auto-oxirredução, porque passa de (+3) no NH e (-5) no N0 para (-1) no N20.

17) Observe às seguintes semi-reações de eletrodos:

Pb2+ + 2e-  Pbo E = -0,13 V

A13++ 3e-  Alo E = -1,66 V

Em uma pilha com eletrodos