Cauculo

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1ª Questão) - Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2 . a reação é:

Ca3(PO4)2(s) + H2SO4 (aq) CaSO4 (s) + H3PO4 (aq)

a)Qual reagente Limitante(menor quantidade estequiometricamente), segundo os dados abaixo? b)Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 200 kg de H2SO4 e 200Kg de Ca3(PO4)2(s). Dados: massas molares (em g/mol): H = 1; O = 16; S = 32; P = 31; Ca = 40.

2ª Questão) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico, para se r utilizada em baterias de chumbo de veículos automotivos, deve apresentar concentração igual a 4 mol/L. O volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias, que pode ser obtido a partir de 500mL de solução de ácido sulfúrico de concentração 18mol/L, é igual a:

3ª Questão) Quando se adiciona uma solução de cloreto de cálcio a uma solução de carbonato de sódio forma-se uma solução de carbonato de cálcio insolúvel (utilizado como giz), de acordo com a equação:

CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + NaCl

Para reagir completamente com 50 mL de solução 0,15mol/L de Na2CO3 , qual o volume de solução 0,25 mol/L de CaCl2 necessário?

4ª Questão) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é:

Al2O3 + C  CO2 + Al

Para quatro mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, são produzidos esse processo?

5) Um produto comercial empregado na limpeza de esgotos contém pequenos pedaços de alumínio, que reagem com NaOH para produzir bolhas de hidrogênio. A reação que ocorre é expressa pela equação:

Al + NaOH + 2H2O  H2 + NaAlO3. Calcular o volume de H2, medido a 0 °C e 1 atmosfera de pressão, que será liberado quando 0,324g de alumínio reagirem totalmente. Massas atômicas: Al=27; H=1 Volume ocupado por 1 mol do gás a 0 °C e 1 atmosfera=22,4 litros

6ª Questão) Hidreto de lítio pode ser preparado segundo a reação expressada pela equação química:

Li(s) + H2(g)  LiH(s)

Admitindo que o volume de hidrogênio é medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), calcule: a) a massa de hidreto de lítio que pode ser produzida na reação com 11.2L de hidrogênio;

Data : 16/09/13 Turma:

Disciplina:– Química Geral – Exercícios avaliativos Professor: Fábio Pereira Ramanery  fy Valor Nota ALUNO: Nº

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b) o rendimento (em porcentagem) da reação se, com as quantidades de reagentes acima indicadas, ocorrer a formação de 6,32g de LiH. Volume molar dos gases(CNTP) = 22,4L Massas molares (g/mol): Li = 6,90; H = 1,00.

7ª Questão) A reação entre amônia e metano é catalisada por platina. Formam-se cianeto de hidrogênio e hidrogênio gasosos. a)