Eletrolise

• ELETRÓLISE:

É uma reação de redox, não espontânea, provada pela corrente elétrica, proveniente de um gerador e se realizam em cubas ou células eletrolíticas.

Uma cuba eletrolítica tem dois eletrodos que ficam imersos num sal fundido ou numa solução.A reação é impelida por uma bateria externa, ou qualquer outra fonte de corrente contínua.Esta fonte atua como uma bomba de elétrons, impelindo os elétrons para um eletrodo e retirando-os do outro.O eletrodo que perde elétrons é o positivo e o q recebe é o negativo.Na eletrólise do NaCl ,esquematizada na figura, os íons Na+ recebem elétrons do eletrodo negativo e são reduzidos.À medida que os íons Na+ nas proximidades deste eletrodo.De modo semelhante , há um movimento de íons de Cl- para o eletrodo positivo, onde são oxidados.Tal e qual nas pilhas voltaicas, o eletrodo onde há oxidação é o ânodo.

CÁTODO: 2 Na+(l) + 2e- → 2Na(l)

ÂNODO: 2 Cl-(l) → Cl2 (l) + 2e-

2 Na+(l) + 2 Cl-(l) → 2Na(l) + Cl2 (l)

O Cátodo na cuba eletrolítica é negativo, pois recebe elétrons que são impulsionados pela fonte externa de voltagem.O Anodo é positivo, pois perde elétrons pela ação dessa fonte externa.

• ASPECTOS QUANTITATIVOS DA ELETRÓLISE:

A estequiometria de uma semi – reação nos mostra quantos elétrons são necessários para um certo processo de um só elétron:

Na+ + e- → Na

Assim um mol de elétrons deposita 1 mol de Na metálico,2 mol de elétrons depositam 2 mol de Na metálico etc.

Em qualquer semi – reação, os moles de uma substância que são reduzidos ou oxidados na célula eletrolítica são diretamente proporcionais ao número de moles de elétrons que circulam na célula.

A carga elétrica que passa por um circuito elétrico, como o de uma célula eletrolítica, é medida em coulombs.

Carga de 1 mol de elétrons = 96500C = 1F

Em termos de unidade de corrente elétrica, um Coulomb é a carga que passa por um ponto de um circuito, em 1 segundo, quando a corrente é de 1 ampère ( 1A ). Então o número de coloumbs que passa por uma célula eletrolítica pode ser calculado pelo produto da amperagem pelo tempo:

Coulombs = ampères x segundos.

2. OBJETIVO:

O objetivo principal é enunciar na pratica o que enunciam na teoria. Equacionando quantativamente as eletrólises, ou seja, calculando massas de substâncias que numa eletrólise devem ser obtidas.