Engenharia

CAPÍTULO 2

Modelos Atômicos

450 a.C. – Leucipo: a matéria pode se dividir em partículas cada vez menores;

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400 a.C. – Demócrito: considerado o pai do atomismo grego, foi o primeiro a dar a denominação de átomo para o que seria (na percepção dele) a menor partícula de matéria;

1661 – Boyle: foi o autor do livro Sceptical chemist, no qual defendeu o atomismo e deu o primeiro conceito de elemento com base experimental;

1808 – Dalton: primeiro modelo atômico com base experimental. O átomo é uma partícula maciça, como uma bolinha, e indivisível;

1834 – Faraday: estudo quantitativo de eletrólise, através do qual surgiu a idéia da eletricidade associada aos átomos;

1859: primeiras experiências de descargas elétricas em gases à pressão reduzida (ao redor de 10 mmHg). Descoberta dos “raios”, posteriormente chamados catódicos (os primórdios da tecnologia da televisão);

1874 – Stoney: admitiu que a eletricidade estava associada aos átomos em quantidades muito pequenas. Primeira ideia de quantização da carga elétrica;

1879 – Crookes: primeiras experiências de descarga elétrica a alto vácuo;

1895 – Röentgen: descoberta dos raios X;

1896 – Becquerel: descoberta da radioatividade;

1897 – Thomson: descargas elétricas em alto vácuo (tubos de Crookes) levaram à descoberta do elétron. O átomo seria uma partícula maciça, mas não indivisível, como era a ideia de Dalton. Seria formado por uma geleia com carga positiva, na qual estariam incrustados os elétrons (modelo do pudim de passas). Determinação da relação carga/massa (e/m) do elétron;

1898 – Marie Curie: descoberta do polônio e do rádio;

1900 – Max Planck: teoria do quantum (quantidade finita de energia);

1905 – Einstein: teoria da relatividade. Relação entre massa e energia (e = mc2). Conseguiu explicar o que seria o efeito fotoelétrico. Denominação fóton para o quantum de energia radiante (luz);

1909 – Millikan: determinação da carga do elétron;

1911 – Rutherford: o átomo não é maciço nem indivisível. O átomo seria formado por um núcleo muito pequeno, com carga positiva, no qual estaria concentrada praticamente toda a sua massa. Ao redor do núcleo, ficariam os elétrons, neutralizando sua carga. Este é o modelo do átomo nucleado, um modelo que foi comparado ao sistema planetário, em que o Sol seria o núcleo e os planetas seriam os elétrons;

1913 – Bohr: modelo atômico fundamentado na teoria dos quanta e sustentado experimentalmente com base na espectroscopia. Distribuição eletrônica em níveis de energia. Quando um elétron do átomo recebe energia, ele salta para outro nível de maior energia (salto quântico), portanto mais distante do núcleo. Quando o elétron volta para o seu nível de energia primitivo (mais próximo do núcleo),