Equilibrio Quimico E Termoquimico

Determinação do teor em AAS em comprimidos

INTRODUÇÃO

O objetivo da experiência é para determinar o teor em massa de ácido acetilsalicílico ,que é estável no ar seco e apresenta cristais descoloridos ou branco , em pó , cm formula molecular de 180,2.

Formas encontradas do AAS

AAS Adulto

Cada comprimido contém:

ácido acetilsalicílico 500 mg

excipientes q.s.p. 1 comp.

Contém: amido de milho, croscarmelose sódica.

AAS Infantil

Cada comprimido contém:

ácido acetilsalicílico 100 mg

excipiente q.s.p. 1 comp.

Contém: vanilina, sacarina sódica, lactose monoidratada, dióxido de silício, amido de milho,

corante amarelo nº5, corante amarelo nº6.

O ácido acetilsalicílico tem propriedades antitérmicas, analgésicas e anti-inflamatórias utilizado para o alívio de certos sintomas , como gripe, resfriados e outros tipos de infecções , pois é um fármaco classificados como anti-inflamatórios não-esteroides (AINE), utilizado como anti-inflamatório, antipirético, analgésico e também como antiplaquetar. . Em seu estado puro, é um pó de cristalino branco ou cristais incolores, pouco solúvel na água, mas facilmente solúvel em álcool e éter.

TEOR DE ÁCIDO ACETILSALICÍLICO EM COMPRIMIDOS DOSAMENTO DA ASPIRINA

OBJETIVO

Determinação do teor da massa, de ácido acetilsalicílico (AAS) em comprimidos de analgésicos.

MATERIAL

Balança analítica

Bureta 50 ml

Erlenmeyer 250 ml

Béquer 80 ml

Pêra

Pipeta de 20 ml

Frasco contendo solução alcoólica de fenolftaleína

Frasco contendo hidróxido de sódio 0,10 mol/L

Frasco contendo etanol

Pisset contendo água destilada

PROCEDIMENTOS

Foi pesado o comprimido de AAS e anotado , foi triturada em um almofariz o comprimidos para obtenção de um pó fino.

Pesar cerca de 200 mg (0,2 g) de comprimido triturado e anotar a massa .E com o auxilio de uma proveta , adicionar 20 mL de água destilada no erlenmeyer e agitar a mistura até que o comprimido se dissolva em seguida adicionar mais 20 mL só que de etanol e agita lo.

Colocar para aquecimento, e sob agitação, em um banho de água quente (≈50ºC), durante 10 minutos. Deixe arrefecer a solução durante 5 minutos após adicionar 3 de fenolftaleína . Adicionar a bureta com solução de hidróxido de sódio 0,1 M, previamente fatorado( padronizada) e, a seguir, Titule a solução amostra de aspirina no erlenmeyer até ocorrer a formação de primeiro tom róseo. Anote o volume consumido de NaOH 0,1M na bureta. Efetue o cálculo para determinação da concentração de AAS na amostra. Obtenha a massa de AAS presente na amostra pesada.

Descarte do material utilizado conforme Normas Internacionais de Segurança:

- NaOH 0,1M,deverá ser neutralizado para, posterior, descarte.

- Amostra de AAS deverá ser neutralizada para, posterior, descarte.

Sendo assim, observamos que o teor de ácido acetilsalicílico nos comprimidos analisados foi:

Dados: MM AAS= 180, g/mol

Massa do AAS Analise 1 0,5094g/500mg

Massa do AAS Analise 2 0,520g/500mg

Vol. NaOH Analise 1 9,3 mL

Vol. NaOH Analise 2 9,5 mL

Cálculos:

MAAS X VAAS = MnaOH X VnaOH

Maas. X 40mL¬ = 0,1020 X 9,3mL

Maas. X 40mL¬ = 0,9486

Maas. = 0,9486/40

Maas. =0,0237mol/L

1 mol de AAS_____________ 0,0237

0,0237 mol_____________1L

X________0,040L

X = 0,0237 x 0,040

1

X = 0,000948 mols

mol para gramas

MMaas= 180 g / mol

180