Equilibrio Quimico

Relatório nº 7 – Equilíbrio Químico

I.Introdução

Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de statiquechimique de 1803.

Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Contudo, em certas reações, como a de combustão, virtualmente 100% dos reagentes são convertidos em produtos, e não se observa o contrário ocorrer (ou pelo menos não em escala mensurável); tais reações são chamadas de irreversíveis. Há também uma série de reações nas quais logo que certa quantidade de produto(s) é formada, este(s) torna(m) a dar origem ao(s) reagente(s); essas reações possuem o nome de reversíveis. O conceito de equilíbrio químico praticamente restringe-se às reações reversíveis.

II.Objetivo

Estudo dos fatores que influenciam o equilíbrio químico. Estudo dos processos de hidrólise.

Aplicação do Princípio de Lê Chatelier.

III.Materiais e Métodos

III.1 Vidraria e Equipamento:

Vidraria:

-tubos de ensaio

-pipetas

-pera

-becher

-conta-gotas

III.2 Materiais:

-água destilada

-solução saturada de cloreto de sódio

-solução de HCl concentrada (12 mol L-1)

-ácido acético 6,0 mol L-1

-solução aquosa 0,2 % de alaranjado de metila

-acetato de amônio a 20%

-solução de NH3 6,0 mol L-1

-solução etanólica 0,1% de timolftaleína

-solução de MgCl2 1,0 mol L-1

-solução NH4Cl 20%

-solução de FeCl3 0,1 mol L-1

-solução de tiocianato de potássio, KSCN, 0,3 mol L-1

-solução saturada de KCl

-solução de NH4Cl

-solução de Na2CO3

-detergente

- fenolftaleína

-solução 1,0 mol L-1 de nitrato de bismuto, Bi(NO3)3

III.3 Métodos:

III.3.1 Efeito do íon comum

a. Colocamos em um tubo de ensaio 1,0 mL de solução saturada de cloreto de sódio e adicionamos 1,0 mL de solução de HCl concentrado (12 mol L-1). Observamos a precipitação do sal

NaCl(S) Na+(AQ) + Cl-(aq)

O que podemos observar foi____________________________. (aspecto da solução parecido com o de maisena em água.)

b. Colocamos em um tubo de ensaio 1,0 mL de água destilada e adicionamos 3 gotas de ácido acético 6,0 mol L-1 e uma gota de solução aquosa 0,2% de alaranjado de metila. A solução ficou com a cor laranja. Adicionamos 1,0 mL de acetato de amônio a 20% e a solução ficou transparente.

CH3COOH(AQ) CH3COO-(AQ) + H+(AQ)

CH3COONH4(AQ) CH3COO-(AQ) + NH4-(AQ)

c. Colocamos em um tubo de ensaio 1,0 mL de água destilada e acrescentamos 2 gotas de solução de NH3 6,0 mol L-1 e 5 gotas de uma solução etanólica 0,1% de timolftaleína, C6H4C(O)OC(C10H14O)2 (faixa de pH 9,2 a 10,8). A solução ficou azul escura. Adicionamos ao sistema 1,0 mL de solução 20% de acetato de amônio, CH3COONH4.