Estrutura Atómica

Resumo

O tema referido neste trabalho começa abordando conceitos fundamentais da química para melhor entendimento sobre as estruturas e ligações. Logo após, é dito sobre os modelos atômicos adquiridos anteriormente aos que atualmente são conhecidos e usados por físicos e químicos. Dentre tais modelos, destacam-se o "Modelo de Bohr" e o "Modelo Mecânico-ondulatório", pois são os que mais explicam como uma estrutura atômica é constituída. Através de tais fundamentos, foi possível determinar o que são átomos, e que cada elemento possui uma configuração de seus elétrons de valência. Assim poder ser construída a tão famosa tabela periódica.

Entendido o que são estruturas atômicas, começa então o conceito de "Ligação Interatômica", onde é falado sobre de onde surgiu tal termo e suas divisões de ligações.

Para o encerramento, é falado sobre as "Ligações Secundárias" ou "Ligações de Van der Waals", onde se explica que, além das ligações interatômicas, ainda há outras que são determinadas por moléculas polares ou apolares de determinada composição.

Palavras Chave:

⦁ Estruturas Atômicas

⦁ Modelos Atômicos

⦁ Modelo de Bohr

⦁ Modelo Mecânico-ondulatório

⦁ Elétrons de Valência

⦁ Tabela Periódica

⦁ Ligação Interatômica

⦁ Ligações Secundárias ou Ligações de Van der Waals

⦁ Moléculas Polares

⦁ Moléculas Apolares



Sumário

Introdução 6

1. Estruturas Atômicas 7

1.2. Modelos Atômicos 7

⦁ Modelo de John Dalton 7

⦁ Modelo de Thomson 8

⦁ Modelo de Rutherford 8

⦁ Modelo de Bohr 9

⦁ Modelo de Nuvem de elétrons do átomo 11

⦁ Modelo Mecânico-ondulatório 11

2. Números Quânticos 12

⦁ Número Quântico Principal 12

⦁ Número Quântico de Momento Angular 12

⦁ Número Quântico Magnético 13

⦁ Número Quântico de Spin 13

3. Níveis Energéticos 13

4. Tabela Periódica 14

4.1. Grupos 14

4.2. Elétrons de Valência 14

4.3. Eletropositivos e Eletronegativos 15

5. Ligações Atômicas nos Sólidos 17

5.1. Forças 17

5.2. Energia de Ligação 18

6. Ligações Primárias 19

6.1. Ligação Iônica 19

6.1.2. Formação do composto químico 20

6.2. Ligação Covalente 20

6.3. Ligação Metálica 22

7. Ligações Secundárias 24

7.1. Ligação de Dipolo Induzido Flutuantes 24

7.2.Ligação entre Moléculas Polares e Dipolos Induzidos 24

8. Moléculas 25

8.1. Molécula Apolar 25

8.2. Molécula Polar 25

9. Forças Intermoleculares 26

9.2. Força dipolo-induzido 26

9.3. Força dipolo-dipolo 27

9.4. Ligações de Hidrogênio 27

9.5. Forças dipolo-permanente 28

Conclusões

⦁ Conclusão Marcelo dos Santos 29

⦁ Conclusão Norma Renata Guccioni 30

⦁ Conclusão Thuanne Barbosa 31

⦁ Conclusão Vagner Tenório 32

⦁ Conclusão Victor Hugo Azevedo 33

Bibliografia 34

Glossário 36



Introdução

Neste trabalho, o tema abordado "Estrutura Atômica e Ligação Interatômica", irá ser esclarecido e explicado de acordo com os conhecimentos aprendidos em sala e também através de pesquisas realizadas.

Porém, antes de nos aprofundarmos no tema, devemos saber de algumas coisas.

⦁ Cada átomo consiste em um núcleo muito pequeno composto por prótons e nêutrons, envolvido por elétrons em movimento.

⦁ Tanto os elétrons como os prótons possuem cargas elétricas, com magnitude da ordem de 1,60x10-19C. As cargas dos elétrons possuem sinal negativo, as cargas dos prótons, sinal positivo; os nêutrons são eletricamente neutros.

⦁ Os prótons e nêutrons possuem aproximadamente a mesma massa de 1,67x10-27kg, que é significativamente maior do que a massa de um elétron, que possui massa de 9,11x10-31kg.

⦁ Cada elemento químico é caracterizado pelo número de prótons no seu núcleo, ou o seu numero atômico (Z).

⦁ Para um átomo eletricamente neutro ou completo, o numero atômico também é igual ao seu numero de elétrons.

⦁ A massa atômica (A) de um átomo específico pode ser expressa como sendo a soma das massas dos prótons e dos nêutrons do interior do seu núcleo (A≈Z+N).

⦁ Como nêutrons (N) são variáveis, os átomos de alguns elementos possuem duas ou mais massas atômicas diferentes. Esses átomos são chamados de isótopos.

⦁ O peso atômico de um elemento corresponde à média ponderada das massas atômicas dos isótopos do átomo que ocorrem naturalmente.

É importante entender que, o termo "massa