Estrutura Atômica

Respostas

1-A importância de se conhecer a estrutura do átomo reside no fato de se poder fazer experimento teóricos sobre o mesmo e as consequentes previsões, mas o modelo para o átomo é como o próprio nome sugere: apenas um modelo, não é a verdadeira natureza do mesmo. o que buscamos são interpretações sobre sua natureza.

2- a)Número atômico(Z), e a quantidade de prótons existentes no núcleo do átomo.

Numero de massa(A), e a soma do número atômico , ou número de prótons , com nêutrons existentes no núcleo.

b)

3-Isótopos são átomos que possuem o mesmo numero de atômico (Z, numero de prótons), mas tem numero de massa (A) diferentes.

Exemplo: 12C e C14

Ambos são átomos de carbono pois possuem 6 prótons no seu núcleo, ou seja, Z=numero atômico=6. Estes átomos são diferentes devido a massa atômica (A=Z+N, onde n eh o numero de nêutrons). O carbono-12 possui 6 neutros no seu núcleo e o carbono-14 possui 8 nêutrons.

4-Prótons- Carga positiva

Nêutrons- Sem carga elétrica

Elétrons- Carga negativa

5-Sim , pois ele e um íon ou seja ele perdeu elétrons .

6-a) Número Prótons =7

Número Nêutrons = 15-7=8

b) Número Prótons =92

Número Nêutrons =233-92=141

7-a) O = 8

b) K = 19

c) P3- =15

d) Ti4+ =22

8-a) 17Cℓ

1S2

2S2,2P6

3S2,3P5

b) 36Kr

1S2

2S2,2P6

3S2,3P6,3D10

4S2,4P6

c) 25Mn

1S2

2S2,2P6

3S2,3P6,3D5

4S2

d) 56Ba

1S2

2S2,SP6

3S2,3P6,3D10

4S2,4P6,4D10

5S2,5P6

6S2

9-O físico Bohr propôs a existência da órbita para os elétrons do hidrogênio e esse modelo funcionou direitinho, o problema foi que não funcionou para os os outros átomos. O Heisenberg, propôs o princípio da indeterminação, onde se você souber onde está o elétron, você não sabe sua velocidade e se souber sua velocidade, não sabe sua posição. Como é mais fácil medir a velocidade de um elétron do que sua posição, então ficou difícil saber onde estava o elétron. Foi, então, proposto que a trajetória do elétron não era bonitinha como uma órbita e sim, que existia