Estudo E Importância Dos Metais De Transição

Introdução

O referente relatório trata-se do estudo e importância dos principais metais de transição. Que ocorrem mais comumente. Os elementos de transição são classificados em grupos verticais de três elementos, as vezes de quatro elementos, que possuem configurações eletrônicas semelhantes. A definição passa a englobar os metais cobre, prata e ouro como "de transição", pois apresentam estados de oxidação onde a premissa é verdadeira: Cu (II) 3d9, Ag (II) 4d9; Au (III) 5d8.

Desenvolvimento

Estudo dos metais de transição

O que são?

São os metais que ficam no meio da tabela periódica e que terminam sua distribuição eletrônica nas camadas d e f. A nomenclatura “Metais de transição” vem da posição dos elementos químicos na tabela, representando a transição do grupo 2 ao 13, pela sucessiva adição de elétrons ao orbital d.

Na tabela periódica, os metais de transição estão localizados entre os grupos 2ª e 3ª. São definidos como elementos cujos átomos correspondentes não possuem orbital “d” mais energética totalmente preenchida, ou que são capazes de formar cátions com orbital “d” incompleto.

Essa classe de elementos se subdivide em duas: as dos metais de transição externa (constituindo o bloco d) e a dos metais de transição interna (constituindo o bloco f).

Elementos de transição externa:

 Primeiro período de transição: Elementos com número atômico de 21 a 30. titânio, vanádio, cromo, manganês, ferro, cobalto, níquel e cobre.

 Segundo período de transição: Elementos com número atômico de 39 a 48. zircônio, nióbio, molibdênio, tecnécio, rutênio, ródio, paládio e prata.

 Terceiro período de transição: Elementos com número atômico de 72 a 80. háfnio, tantálio, tungstênio, rênio, ósmio, irídio, platina e ouro.

Elementos de transição interna:

 Lantanóides: Elementos com número atômico de 57 a 71( o escândio e o ítrio apresentam propriedades semelhantes a dos lantanídeos e, portanto, são estudados em conjuntos).

 Actinóides: Elementos com número atômico de 89 até ao 103.

As propriedades químicas de um elemento dependem em grande parte de como estão situados os seus elétrons nos níveis de energia mais externos. Por isso, os elementos de transição externa apresentam certa semelhança entre si e se diferenciem dos Lantanídeos e Actinídeos. Na configuração eletrônica para elementos de transição, a partir do grupo 3, haverá uma contração no volume do subnível d, ou seja, haverá uma diminuição de energia.

Os Metais de Transição são duros e possuem alto ponto de fusão e ebulição. Por serem metais, conduzem bem o calor e a eletricidade. Podem formar ligas entre si, apresentam estados de oxidação variados (estados de oxidação mais amplos que os elementos de outros grupos) e normalmente formam compostos de coordenação com diferentes índices. O número de elétrons nos subníveis d é variável. Além disso, possuem potenciais negativos, ainda que muitos se tornem positivos e os complexos que geralmente se formam normalmente são coloridos ou apresentam paramagnetismo.

Os Metais de Transição são muito empregados como catalisadores, tanto homogêneos como heterogêneos.

A importância dos principais metais de transição

Quais são os principais metais de transição?

Cobre (Cu), prata (Ag) , ouro (Au), Zinco (Zn) , Mercúrio (Hg), Cádmio(Cd).

A importância desses principais metais são de que apresentam estados de oxidação onde a premissa é verdadeira : cobre (Cu), Prata(Ag), ouro (Au). Esses metais de transição assim como os outros são metais típicos, praticamente todos muito duros, todos com alto ponto de fusão e bons condutores de calor e eletricidade. Todos formam ligas uns com os outros e com outros metais, a maioria sendo eletropositiva o suficiente para serem dissolvidos por ácidos minerais, embora alguns não sejam afetados por ácidos simples, e, com raras exceções, todos possuem vários estados de oxidação possíveis. Os metais de transição estão presentes inclusive em algumas enzimas (proteínas que agem como catalisadores biológicos) do corpo humano.

Porque os metais de transição são coloridos ?

Diversos compostos iônicos e covalentes dos metais de transição são coloridos, devido à presença de orbitais d para as transições eletrônicas que absorvem radiações na região visível do espectro. Também podem apresentar cor por causa da existência de orbitais parcialmente preenchidos, que permitem transições eletrônicas, responsáveis pela emissão luminosa. Os compostos dos elementos que apresentam todos os orbitais preenchidos (Zn, Cd e Hg) normalmente não são coloridos.

“A precipitação é provavelmente o método mais prático mais usado em análise qualitativa. A ocorrência de um precipitado, como resultado da adição de um determinado reagente, pode ser utilizada como teste para um íon especifico em tais casos simplesmente observamos se o precipitado formado apresenta uma coloração correta e um aspecto geral previsto, e algumas vezes efetuamos testes com reagentes adicionais, observando seus efeitos sobre o precipitado.”

As características individuais dos principais metais de transição

Cobre (Cu):

O cobre, por ser encontrado em estado nativo,mas a ocorrência é rara; tornou-se conhecido desde os tempos mais remotos. Tem uma cor marrom avermelhada, brilhante se lustrado, é maleável e dúctil, é bom condutor de calor e eletricidade. É resistente à corrosão de muitos meios (algumas atmosferas industrias, água do mar, soluções salinas em geral, solos, ácidos orgânicos,