Exercício Química

1. (Mack-2006-adaptado) Em uma embalagem que contém 500 mL de certa bebida láctea, consta que esse alimento possui 1,4g de carboidratos em cada 100mL. Se a metabolização exclusivamente desses carboidratos libera 4,0kcal/g, então a energia liberada na metabolização de todo o conteúdo de carboidratos presente nessa bebida é de:

a)28,0kcal.        b)48,0kcal.        c)56,0kcal.        d)100,0kcal.        e) 40,0kcal.

1. (UFG GO/2014-adaptado) A variação de entalpia (ΔH) é uma grandeza relacionada à variação de energia que depende apenas dos estados inicial e final de uma reação. Analise as seguintes equações químicas:

1) C3H8(g)  + 5O2(g)  →  3CO2(g) + 4H2O(l)        ΔH = –531 kcal

2) C(grafite)  + O2(g) → CO2(g)        ΔH = –94 kcal

3) H2(g)  + ½ O2(g) → H2O(l)        ΔH = –68 kcal

Ante  o  exposto,  determine  a  equação  global de  formação  do  gás  propano  (C3H8),  calcule   o valor        da variação de entalpia do processo para 6 mols do mesmo.

1. Com base nas reações

I. 2Na(s)+H2(g)+2C(graf.)+3O2(g) → 2NaHCO3(s)                ΔH = - 1901,6 kJ II. 2Na(s) + C(graf.) + 3/2O2(g) → Na2CO3(s)        ΔH = -1130,7 kJ

III. C(graf.) + O2(g) → CO2(g)        ΔH = - 393,5 kJ

IV. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g)        ΔH = - 241,8 kJ

Calcule a entalpia da reação de decomposição do bicarbonato de sódio, mostrada abaixo: 2 NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)

1. Determine a variação de entalpia da seguinte reação a partir dos dados a 25°C:

2NaCl(s) + H2SO4(l) →Na2SO4(s) + 2HCl(g)

∆H°formação NaCl(s) = -98.230 cal/mol

∆H°formação H2SO4(l) = -193.910 cal/mol

∆H°formação Na2SO4(s) = -330.500 cal/mol

∆H°formação HCl(g) = - 22.060 cal/mol

1. (Mack-2004) Dadas as equações termoquímicas, I e II,

1. C(s) + O2(g) → CO2(g)        ΔH = –94kcal/mol
2. C(s) + O2(g) → CO(g)        ΔH = –26kcal/mol,

a variação de entalpia da reação para produzirmos 5 mols de monóxido de carbono(CO) será de:

CO2(g) + C(s) → 2CO(g)

1. (PUC-RIO 2007-adaptado) A combustão completa do etino (C2H2 - mais conhecido como acetileno) é representada na equação abaixo.

C2H2(g) + O2(g) → 2CO2(g) + H2O(g)        ΔH = – 1255 kj

Calcule a quantidade de energia, na forma de calor, que é liberada na combustão de 130 g de acetileno.

1. O metanol (CH3OH) é uma substância muito tóxica, seu consumo pode causar cegueira e até morte. Ele é geralmente empregado como anticongelante, solvente e combustível. A reação de síntese do metanol é CO(g) + 2 H2(g) = CH3OH(l).[pic 1][pic 2]

A partir das equações termoquímicas seguintes e de suas respectivas entalpias padrão de combustão, a 25oC: CH3OH(l) + 3/2 O2(g)   =  CO2(g) + 2 H2O(l)        ΔH = -638 kJ/mol[pic 3]

H2(g)  + 1/2 O2(g) = H2O(l)        ΔH = -286 kJ/mol

CO(g)  +  1/2 O2(g) = CO2(l)        ΔH = -283 kJ/mol

O valor da entalpia-padrão da reação de síntese para 0,3mols de metanol a 25 °C, em kJ/mol será:

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